【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．下列說法正確的是（ ）
A.圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B.圖中：如果倒置的量筒充滿了氯氣，水槽內(nèi)裝滿水，經(jīng)足夠長的時間光照，量筒內(nèi)最后剩余氣體為HCl和氧氣
C.圖中：生成藍色的煙
D.圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

【答案】D
【解析】解：A．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)進行鹽酸濃度降低變?yōu)橄←}酸，不再與二氧化錳反應(yīng)，故A錯誤； B．如果倒置的量筒充滿了氯氣，水槽內(nèi)裝滿水，經(jīng)足夠長的時間光照，量筒內(nèi)最后剩余氣體為氧氣，故B錯誤；
C．銅與氯氣反應(yīng)生成棕黃色氯化銅，產(chǎn)生大量棕黃色的煙，故C錯誤；
D．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發(fā)生反應(yīng)為，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，氯化鈉和次氯酸鈉會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，所以結(jié)果有Cl2生成，故D正確；
故選D：
【考點精析】本題主要考查了氯氣的實驗室制法的相關(guān)知識點，需要掌握實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是關(guān)于“外界因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：

（1）影響化學(xué)平衡因素的界定：化學(xué)平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因是________，所以影響化學(xué)平衡的因素可以從分析影響的因素入手．

a． v（正）≠v（逆） ．v（正）和v（逆）都增大 v（正）和v（逆）都減小

（2）研究的思路與方法

①研究對象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：

．．

其中，適合于研究_______對平衡的影響，適合于研究_______對平衡的影響．

．濃度．溫度．壓強．催化劑

②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，并進行對比實驗．

（3）單一因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究：

．濃度：將與反應(yīng)后所得的混合液分為等份，分別加入濃溶液、濃溶液和固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃溶液后的混合溶液紅色________，加入固體后，混合溶液紅棕色________．

．溫度：將密封并相互連通的盛有的兩個玻璃球，一個放人熱水中，另一個放入冷水中．

現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色________；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色________．

（4）綜合（3）能得出的影響化學(xué)平衡移動的原因是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )

A. CuO→Cu B. Fe3+→Fe2+ C. Cl-→Cl2 D. H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物。

（1）實驗前，小組對Mg(NO3)2分解產(chǎn)物的組成提出如下4種猜想：

甲：MgO、NO2、O2乙：Mg(NO2)2、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2�。�MgO、NO2、N2

不需要實驗驗證就認(rèn)定猜想丁不成立，理由是___________________________。

（2）實驗過程

查閱資料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

①檢查如上裝置氣密性應(yīng)如何操作______________________。

②經(jīng)檢驗裝置氣密性良好，稱取7.4 g Mg(NO3)2固體置于硬質(zhì)玻璃管A中，并連接好上圖裝置。在用酒精燈給硬質(zhì)玻璃管A加熱前，先進行的操作是__________。

③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)。

④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為2.0g，通過計算確定該剩余固體的成分是__________（填化學(xué)式）。

（3）實驗結(jié)果分析討論

①某同學(xué)提出：取A中少量剩余固體于試管中，加入適量水，如未見明顯現(xiàn)象，也能直接排除甲、乙、丙中的一種猜想，判定依據(jù)是__________（用化學(xué)方程式表示）。

②根據(jù)以上分析可初步確認(rèn)猜想_______（填甲、乙、丙）是正確的。

③為驗證產(chǎn)物中的O2，學(xué)習(xí)小組對實驗裝置進行了如下圖的改進，其中裝置B的作用是__________，裝置C的作用是_________，若D中出現(xiàn)________現(xiàn)象，說明產(chǎn)物中有O2。

④小組同學(xué)用改進后的裝置重新實驗，卻發(fā)現(xiàn)D 中無明顯現(xiàn)象，但小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中仍有O2存在，未檢測到的原因是_______（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述，能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生轉(zhuǎn)移的是

A.反應(yīng)混合物的濃度改變

B.反應(yīng)混合物中各組分的含量改變

C.正、逆反應(yīng)速率改變

D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（ ）
A.構(gòu)造原理
B.泡利原理
C.洪特規(guī)則
D.能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】淡黃色粉末物質(zhì)A有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學(xué)式表示)

（1）A是___________， X粉末是___________。

（2）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式____________________________________________。

（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)＜v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝144

D. 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在從碘水中萃取碘的實驗中,下列說法正確的是(　　)

A.萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解

B.注入碘水和萃取劑,倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液

C.萃取操作時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

D.實驗室如果沒有四氯化碳,可以用酒精代替

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同步練習(xí)冊答案