【題目】下列敘述，能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生轉(zhuǎn)移的是

A.反應(yīng)混合物的濃度改變

B.反應(yīng)混合物中各組分的含量改變

C.正、逆反應(yīng)速率改變

D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

【答案】D

【解析】

A.對于前后氣體系數(shù)相等的反應(yīng)來說，增大體積壓強減小，各組分的濃度改變，但是平衡不移動，A錯誤；

B.對于前后氣體系數(shù)相等的反應(yīng)來說，加入惰性氣體，混合物中各組分含量改變，但是平衡 不移動，B錯誤；

C.加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但是平衡不移動，C錯誤；

D.反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率改變，則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

周期 族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

①

2

⑤

⑥

⑦

3

②

③

④

⑧

4

⑨

5

⑩


（1）⑦的最低負(fù)價是；⑧的最高價含氧酸的化學(xué)式為 ．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為 ．
（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為 ．
（4）⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是 ．
（5）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（6）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是（ ）

A.通入適量的CO2B.加入過量的BaCl2溶液

C.加入適量的稀鹽酸D.加入過量的稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氣體摩爾體積的大小取決于

A.氣體的物質(zhì)的量

B.氣體分子的大小

C.氣體分子間的距離

D.氣體的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

B. 直徑在1～100 nm之間的粒子稱為膠體

C. 是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別

D. 膠體粒子很小，可以透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．下列說法正確的是（ ）
A.圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B.圖中：如果倒置的量筒充滿了氯氣，水槽內(nèi)裝滿水，經(jīng)足夠長的時間光照，量筒內(nèi)最后剩余氣體為HCl和氧氣
C.圖中：生成藍(lán)色的煙
D.圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為___________________，檢驗其中陽離子的實驗方法是__________________________________________________。

（2）上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有________________________________。

（3）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式_____(寫出計算過程，否則不得分)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 g NaOH固體溶解在水里，配得1 L溶液，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A. 1 mol·L-1 B. 0.1 mol·L-1 C. 0.01 mol·L-1 D. 10 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：

已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ浸取時，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫一點）；浸取鉻時反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步驟Ⅲ除鐵時，溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示：

圖1 圖2

pH小于2.3時，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。

（5）步驟Ⅴ沉鉻時，生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_____________________________；沉鉻時，溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖2所示，當(dāng)pH＞8.5時，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案