Question

12．某課外興趣小組欲測定某 NaOH 溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶 2～3 次；從堿式滴定管中放 入 25.00mL 待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入 0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為 V₁mL．
④重復(fù)以上過程．試回答下列問題：
（1）滴定結(jié)束時(shí)的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且30S內(nèi)不變色
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A、滴定管內(nèi)液面的變化    B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是待測溶液潤洗錐形瓶，若滴定過程中滴定管中有液體外漏于錐形瓶外由此造成的測定結(jié)果偏高，（填偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是用蒸餾水后再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2～3次．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)滴定終點(diǎn)，錐形瓶中的溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（2）根據(jù)滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會(huì)使的待測液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析誤差；
（4）將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入標(biāo)準(zhǔn)稀溶液，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，所以要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗．

解答 解：（1）用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液以酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30S內(nèi)不變色；
故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且30S內(nèi)不變色；
（2）滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以判定終點(diǎn)的到達(dá)，故選B；
（3）根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會(huì)使的待測液的物質(zhì)的量增多，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏高；
故答案為：待測溶液潤洗錐形瓶；偏高；
（4）將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入標(biāo)準(zhǔn)稀溶液，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，所以缺少的操作為：用蒸餾水后再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2～3次；
故答案為：用蒸餾水后再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2～3次．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了酸堿中和滴定的操作、誤差分析等，難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關(guān)鍵．