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11．下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結論一致的是（　　）
 實驗操作現(xiàn)象結論
A向盛有25mL沸水的燒杯中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸溶液生成紅褐色沉淀制得Fe（OH）3膠體
B向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，
后者有黃色沉淀		KI3溶液中存在平衡：
I3-?I2+I-
C將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液
褪色		一定產生了乙烯
D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液溶液褪色CaCl2溶液有酸性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．FeCl3飽和溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；
B．前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，則KI3的溶液中含I2、I-；
C．乙醇能使酸性高錳酸鉀褪色；
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈紅色是因為碳酸根離子水解溶液顯堿性，加入氯化鈣，碳酸根離子和鈣離子交換水解平衡逆向進行，堿性減弱紅色褪去．

解答 解：A．FeCl3飽和溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，為防止膠體聚沉，當溶液呈紅褐色時停止加熱，故A錯誤；
B．向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，則KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡為I3-?I2+I-，故B正確；
C．乙醇能使酸性高錳酸鉀褪色，應先除掉乙醇，故C錯誤；
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈紅色是因為碳酸根離子水解溶液顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入氯化鈣，碳酸根離子和鈣離子交換水解平衡逆向進行，氫氧根離子難度減小，堿性減弱紅色褪去，CaCl2溶液呈中性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關鍵，根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備、鹽類水解原理、物質的檢驗等知識點來分析解答即可，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NH4HSO4在水溶液中的電離方程式為：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．現(xiàn)向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．a點的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．b點的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．c點的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d＞e

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以N2和H2為反應物、溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．b電極為負極，發(fā)生氧化反應
B．a電極發(fā)生的反應為N2+8H++6e-=2NH4+
C．A溶液中所含溶質為NH4Cl
D．當反應消耗1molN2時，則消耗的H2為67.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H20的反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比是（　�。�
A．4：10B．10：4C．4：1D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列方程式中，正確的是（　�。�
A．CH3COOH在水中電離：CH3COOH═H++CH3COO-
B．乙醇氧化成乙醛的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3
D．CaCO3高溫分解的熱化學方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，△H=+178.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．閱讀下列實驗內容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D． 取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECDBAGF（或ECBADGF）
②該滴定操作中應選用的指示劑是酚酞或甲基橙．
③在G操作中如何確定終點？酚酞為指示劑時淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不復原（或甲基橙為指示劑時黃色變色橙色且半分鐘不復原）
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大．
（3）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入滴定管乙（選填“甲”或“乙”）中．
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計算待測硫酸溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數(shù)點后二位）4.2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某課外興趣小組欲測定某 NaOH 溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶 2～3 次；從堿式滴定管中放 入 25.00mL 待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入 0.1000mol/L 標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為 V1mL．
④重復以上過程．試回答下列問題：
（1）滴定結束時的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且30S內不變色
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B
A、滴定管內液面的變化    B、錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，若滴定過程中滴定管中有液體外漏于錐形瓶外由此造成的測定結果偏高，（填偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是用蒸餾水后再用標準溶液潤洗2～3次．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學在用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產生的速率；
（2）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度（答兩種）；
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．①純堿為工業(yè)和生活中常用的原料，其水溶液呈弱堿性，原因為存在化學平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，（用離子方程式表達）其平衡常數(shù)K的表達式為：K=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
②已知室溫下，碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．NaHCO3水溶液顯堿性，原因：碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)Kh=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{4×1{0}^{-7}}$mol/L=2.5×10-8 mol/L，大于碳酸的電離常數(shù)K2=4.7×10-11（用K 定量解釋）．
③在NaHCO3溶液中繼續(xù)逐漸通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4時溶液可以達中性．

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