【題目】下列變化中發(fā)生取代反應(yīng)的是（ ）
A.苯與溴水混合，水層褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C.甲苯制三硝基甲苯
D.苯和氯氣在一定條件下生成六氯環(huán)己烷

【答案】C
【解析】解：A．苯和溴水不反應(yīng)，但溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯和水不反應(yīng)，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，較活潑，能和單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；
C．甲苯制三硝基甲苯，甲苯苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成三硝基甲苯，屬于取代反應(yīng)，故C正確．
D．苯和氯氣在一定條件下生成六氯環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)，故D錯誤；
故選：C；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)圖回答下列問題：

①

(1)如圖①，若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是

________________________________________________________________________；

若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________。

②

(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖②所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極為________(填“A”或“B”)；

如果將圖②裝置中通入的H2改成CH4氣體也可以組成一個原電池裝置電池的總反應(yīng)方程式為CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑。某小組開展如下實(shí)驗(yàn)，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題：

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）裝置C的作用是_________________；

（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中反應(yīng)的方程式為_________________；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_________________________；

（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②____________；③用38℃～60℃熱水________；④在_____________條件下干燥得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_________和____________；

（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．請計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為__________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識判斷以下觀點(diǎn)不正確的是

①放熱反應(yīng)不需要任何條件就能進(jìn)行 ②原電池裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 ③原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) ④加熱時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率增大 ⑤化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)不再進(jìn)行

A. ①②④ B. ①⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是( )

A．若恒溫恒容時(shí)充入氬氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．因?yàn)锽、C兩點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同，所以化學(xué)平衡常數(shù)KB = KC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進(jìn)行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時(shí)pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應(yīng)式_____________；

⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)

⑶向?yàn)V液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向?yàn)V液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進(jìn)行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實(shí)驗(yàn)過程如下：

準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列規(guī)律與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系最大的是

A．阿伏加德羅定律 B．蓋斯定律 C．勒夏特列原理 D．歐姆定律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確是的

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素可以形成多種化合物。回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是____；C、N、O 三種元素電負(fù)性從小到大的順序是________。

（2）肼（N2H4）分子中氮原子軌道的雜化類型是______；肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)時(shí)N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=11038.7kJ·mol-1，若該反應(yīng)中8molN-H鍵斷裂，則形成的σ鍵有____mol；肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在______（填字母）。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.范德華力

（3）氨是________（填“極性”或“非極性”）分子；氨的沸點(diǎn)高于膦（PH3）的原因是________。

（4）將氨氣通入硫酸銅水溶液中形成[Cu（NH3）4]SO4深藍(lán)色溶液，[Cu（NH3）4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是______。

（5）單質(zhì)銅和鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅和鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_______。某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中鎳原子與銅原子的個數(shù)比為_______。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_________nm。

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