【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是( )

A．若恒溫恒容時充入氬氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．因為B、C兩點NO2的體積分數(shù)相同，所以化學平衡常數(shù)KB = KC

【答案】C

【解析】

試題分析：A．恒溫恒容時充入氬氣，反應(yīng)物和生成物的濃度均不改變，平衡不移動，故A錯誤；B．A、C兩點溫度相等，C點的壓強大于A點的壓強，增大壓強，體積減小，二氧化氮濃度變大，所以A淺，C深，故B錯誤；C．升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數(shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C正確；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，B、C兩點溫度不相同，平衡常數(shù)也不相同，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能檢驗出一定存在的離子是（ ）

A. SO42-、NH4+ B. Cl- C. Fe3+ D. NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，是研究物質(zhì)的性質(zhì)的重要途徑。某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

已知：Na2SO3＋H2SO4（濃）Na2SO4＋SO2↑＋H2O，請回答下列問題：

（1） 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________________。

（2） 實驗過程中，C中的現(xiàn)象是____________，說明SO2具有_________性。

（3） 實驗過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學進行了如下實驗：

根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是_______________（填化學式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是_____________（填字母編號）。

a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸

b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣

c．BaCl2溶液中可能混有NaOH

d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣

（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響并說明理由_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．增大反應(yīng)物濃度可增大活化分子百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．反應(yīng)NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0

D．對于反應(yīng)X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g) △H＞0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

回答下列問題：

（1）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是： ；

a．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O

b．ClO-+CH3COOH＝CH3COO-+HClO

c．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-

d．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO

（2）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如右上圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，寫出HX的電離方程式 。

（3）某溫度下，純水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L1， 0.9mol·L－１NaOH溶液與0.1mol·L－１HCl溶液等體積混合后(不考慮溶液體積變化)，溶液的pH＝ 。

（4）等濃度等體積的CH3COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是： 。

（5）某二元酸H2B在水中的電離方程式為H2B ＝ H+ + HB— ；HB—H++ B2—，則NaHB溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中發(fā)生取代反應(yīng)的是（ ）
A.苯與溴水混合，水層褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C.甲苯制三硝基甲苯
D.苯和氯氣在一定條件下生成六氯環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm-3,沸點131.4 ℃,熔點9.79 ℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

填寫下列空白：

（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應(yīng)方程式： 。

（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象： 。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是： 。

（4）某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物說法正確的是

A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

B. 75%(體積分數(shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

C. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A＋3B 2C。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是 （ ）

①原混合氣體的體積為1.2V L

②原混合氣體的體積為1.1V L

③反應(yīng)達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL

④反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05V L

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

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