Question

（2012?梧州模擬）（2010?湖南岳陽市一中檢測）已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的HNO₃溶液中反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO₃^-+cH⁺═dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O，化學(xué)計(jì)量數(shù)a～k均為正整數(shù)．則它們之間的關(guān)系錯誤的是（　�。�

A．c=4g+10h

B．a(chǎn)+c=d+f

C．2d+3f=3g+8h

D．c-b=2d+3f

Answer 1

分析：離子反應(yīng)遵循電荷守恒、原子守恒、得失電子守恒等，根據(jù)各個守恒關(guān)系來得出答案．

解答：解：化學(xué)反應(yīng)中的電荷守恒是指：反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)等于生成物所帶電荷總數(shù)，即-b+c=2d+3f，故B錯誤，D正確，反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等是指氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，即化合價(jià)升高的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù)，鐵單質(zhì)從0價(jià)到-+2、+3價(jià)，失電子總數(shù)為2d+3f，，從硝酸根到一氧化氮和一氧化二氮，一共降3g+8h，所以有關(guān)系式：2d+3f=3g+8h，故C正確，
綜上：依電荷守恒得-b+c=2d+3f；依元素守恒得：a=d+f（Fe元素守恒），b=g+2h（N元素守恒）；依得失電子總數(shù)相等得：2d+3f=3g+8h，整理得：4g+10h=c，故A正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)的綜合題，考查角度廣，難度大．