14．在密封的燒瓶中充入一定量的NO2，發(fā)生可逆反應：2NO2?N2O4．不同溫度下燒瓶中氣體的顏色深淺如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應的正反應為吸熱反應
B．反應達到平衡時，再充入少量NO2，平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率增大
C．反應達到平衡時，再充入少量N2O4，氣體顏色變淺
D．反應達到平衡時，增大壓強，平衡向正反應方向移動，逆反應速率減小

分析 A．由圖可知，溫度高顏色深，則升高溫度，2NO2?N2O4逆向移動；
B．該反應為氣體體積減小的反應，再充入少量NO2，平衡正向移動；
C．反應達到平衡時，再充入少量N2O4，平衡時NO2的濃度比原平衡時濃度大；
D．增大壓強，正逆反應速率均增大．

解答 解：A．由圖可知，溫度高顏色深，則升高溫度，2NO2?N2O4逆向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；
B．該反應為氣體體積減小的反應，再充入少量NO2，平衡正向移動，則平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C．反應達到平衡時，再充入少量N2O4，平衡時NO2的濃度比原平衡時濃度大，則顏色比原平衡時深，故C錯誤；
D．增大壓強，正逆反應速率均增大，且正向移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強對反應速率及平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意反應的特點及選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．貯氫金屬并不是簡單地吸附氫氣，而是通過化學反應貯存氫氣
B．物質(zhì)變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學變化
C．石油分餾的餾分之一是石油氣，石油氣含有大量的己烷
D．使用煤液化的產(chǎn)品作燃料與直接燃燒煤比較，對保護環(huán)境有利，目前，煤液化的唯一途徑是將煤在高溫和催化劑條件下與氫氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知：環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷在催化劑的作用和加熱條件下都能與氫氣發(fā)生類似的反應，如環(huán)丁烷與氫氣反應可用下列反應式表示：

碳原子數(shù)不大于4的環(huán)烷烴可與鹵素、鹵化氫發(fā)生類似反應，而碳原子數(shù)大于4的環(huán)烷烴與鹵素則發(fā)生取代反應．
試填空：
（1）環(huán)丙烷、環(huán)丁烷與Cl2的反應是加成反應（填反應類型）；
（2）由環(huán)丁烷和Cl2為原料制取1，3-丁二烯的方法是：首先制取ClCH2CH2CH2CH2Cl（填結(jié)構(gòu)簡式），然后再由它通過消去反應（填反應類型）即得到1，3-丁二烯．
（3）已知二甲苯充分加氫后得到烴A，A再與溴反應時發(fā)生取代反應，產(chǎn)物之一為B；B的相對分子質(zhì)量比A大158；C分子的一取代物只有兩種；F的分子式為C16H24O4．一定條件下可以它們可發(fā)生下述轉(zhuǎn)化：
寫出A和C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A；C；
寫出下列反應的化學方程式：B→D：；E→F：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學反應3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O是水熱法制備Fe3O4納米顆粒的原理．下列說法正確的是（　�。�
A．參加反應的Fe2+全部作還原劑
B．生成1.5molFe3O4時，反應轉(zhuǎn)移電子 6mol電子
C．方程式中a=2
D．反應中被氧化的元素是Fe，被還原的元素是S和O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶質(zhì)：①NaOH、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，按 c（OH-）由大到小順序排列正確的是（　�。�
A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學在日常生活中有著廣泛的應用，下列對應關(guān)系不正確的是（　�。�
 實際應用化學原因
A“84”消毒液和潔廁靈不能混合使用發(fā)生化學反應產(chǎn)生有毒氣體
BFeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板鐵比銅金屬性強
C鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物酸、堿還有鹽可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身
D明礬、硫酸鐵可作凈水劑溶于水形成膠體從而凝聚水中的懸浮物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)反應式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu    ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是
（　�。�
A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是CO32-．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol•L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是D；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A（填編號）．
A．HCN  B．HClO  C．H2CO3  D．CH3COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是C（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO．
（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于5；要使0.2mol•L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　　）
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥
C．MgO熔點高，可用作耐高溫材料
D．KAl（SO4）2•12H2O易溶于水，可用作凈水劑

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