【題目】A和B均為鈉鹽的水溶液,A呈中性,B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出A、B和C的化學(xué)式:

A____________,B____________,C____________。

(2)依次寫出A→D和D→E(E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式:____________________________________________________

(3)寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________________。

(4)寫出由F→H的化學(xué)方程式:______________________________。

【答案】 NaI NaClO AgI 2I+ClO+H2O===I2+Cl+2OH、I2+5ClO+2OH===2IO+5Cl+H2O 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O

【解析】鈉鹽A能和AgNO3溶液反應(yīng)生成一種難溶于HNO3的黃色沉淀,可確定ANaI,CAgI;黃綠色氣體FCl2;FNaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽B,根據(jù)B呈堿性并具有氧化性,可知BNaClO(NaCl、NaClO3溶液均呈中性);NaClO具有強(qiáng)氧化性,能氧化NaI,少量NaClONaI氧化成I2,進(jìn)一步反應(yīng)生成NaIO3,其中I+5價(jià);Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,F(xiàn)eCl3又能氧化SO2生成SO42-,則(1)由以上分析可知ANaI,BNaClO,CAgI;

(2)NaClO具有強(qiáng)氧化性,能氧化NaI,少量NaClONaI氧化成I2,反應(yīng)的離子方程式為2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-,進(jìn)一步反應(yīng)可把I2氧化為NaIO3,反應(yīng)的離子方程式為I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O;(3)FeCl3能氧化SO2生成SO42-,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H;(4)F→HCl2NaOH的反應(yīng),反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物的是( )

A. 蔗糖 B. 蛋白質(zhì) C. 油脂 D. 麥芽糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化屬于取代反應(yīng)的是

A.苯與溴水混合,水層褪色

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C.甲苯制三硝基甲苯

D.苯和氯氣在一定條件下生成六氯環(huán)已烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水,并檢驗(yàn)氯氣的氧化性,同時(shí)用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________________________________

(2)為完成上述實(shí)驗(yàn),正確的連接順序?yàn)?/span>A_______;B_______ (填寫導(dǎo)管口字母)。

(3)若檢驗(yàn)氯氣的氧化性,則乙裝置的a瓶中溶液可以是下列試劑中的___________。

a.酸性高錳酸鉀溶液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.亞硫酸鈉溶液 d.氯化亞鐵溶液

(4)丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________,作用是______________________。

(5)為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:

精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,放入CuO后,精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g(假設(shè)CuO充分反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)完畢后:

甲方案:通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g,進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

乙方案:通過(guò)精確測(cè)定U型管b反應(yīng)前后的質(zhì)量變化,得到生成水的質(zhì)量d g,進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

①請(qǐng)你分析并回答:___________方案所測(cè)結(jié)果更準(zhǔn)確。若按合理方案測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為________________。

②不合理的方案會(huì)造成測(cè)定結(jié)果___________(填“偏低、偏高或無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用惰性電極電解下列溶液,起始時(shí)在陽(yáng)極上不能生成O2的是

A. K2SO4溶液 B. HNO3溶液 C. NaI溶液 D. Ba(OH)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)圖示裝置的敘述不正確的是(  )

A. 裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2

B. 裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2

C. 裝置③中X為苯,可用于吸收氨氣或氯化氫

D. 裝置④可用于收集NH3,并吸收多余的NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收.

a.H2SO4   b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2的方法是________________________(注明試劑、現(xiàn)象).

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ________________________________

(4)CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說(shuō)法正確的是________

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu2向陽(yáng)極移動(dòng) d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖,寫出電解飽和食鹽水總離子方程式_________

下列說(shuō)法正確的是__________

A.直流電源的左側(cè)為負(fù)極

B.從E口逸出的氣體是H2

C.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

D.從C口出來(lái)的溶液為NaOH溶液

E.每生成22.4 LCl2,便產(chǎn)生2 molNaOH

F.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,精制時(shí)先加Na2CO3 溶液

G.該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

(2)雙氧水是一種重要的綠色試劑,工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來(lái)制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物),其電解的化學(xué)方程式為:3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________,陰極的電極反應(yīng)式為_________________________ 。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水,具有強(qiáng)氧化性,是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀:以Fe2O3為陽(yáng)極電解KOH溶液。①高鐵酸鉀溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不穩(wěn)定,會(huì)產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡,則該過(guò)程的離子方程式為________________________。

②電解制高鐵酸鉀時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】軍事上,常利用焰色反應(yīng)的原理制作(  )

A. 燃燒彈 B. 信號(hào)彈

C. 照明彈 D. 煙幕彈

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