【題目】采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水,并檢驗(yàn)氯氣的氧化性,同時(shí)用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量。
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________________________________。
(2)為完成上述實(shí)驗(yàn),正確的連接順序?yàn)?/span>A連_______;B連_______ (填寫導(dǎo)管口字母)。
(3)若檢驗(yàn)氯氣的氧化性,則乙裝置的a瓶中溶液可以是下列試劑中的___________。
a.酸性高錳酸鉀溶液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.亞硫酸鈉溶液 d.氯化亞鐵溶液
(4)丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________,作用是______________________。
(5)為測定Cu的相對原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,放入CuO后,精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g(假設(shè)CuO充分反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)完畢后:
甲方案:通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g,進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量。
乙方案:通過精確測定U型管b反應(yīng)前后的質(zhì)量變化,得到生成水的質(zhì)量d g,進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量。
①請你分析并回答:___________方案所測結(jié)果更準(zhǔn)確。若按合理方案測定的數(shù)據(jù)計(jì)算,Cu的相對原子質(zhì)量為________________。
②不合理的方案會(huì)造成測定結(jié)果___________(填“偏低、偏高或無影響”)。
【答案】 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ E C bd 濃硫酸 吸收H2中的H2O,防止硬質(zhì)玻璃管炸裂,或影響測定水的質(zhì)量(因?yàn)橐曳桨甘菧y水的質(zhì)量) 甲 16(c-a)/(b-c) 偏低
【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià),(1)電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉,其離子反應(yīng)方程式為:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑;(2)根據(jù)(1),A中出來的氣體為氫氣,B中出來的氣體為Cl2,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,以及問題(5),因此A連接E,B連接C;(3)檢驗(yàn)氯氣具有氧化性,需要加入的是還原劑,a、酸性高錳酸鉀溶液,具有強(qiáng)氧化性,故a錯(cuò)誤;b、I-具有還原性,發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-,溶液顯藍(lán)色,說明Cl2具有氧化性,故b正確;c、雖然Na2SO3具有還原性,但實(shí)驗(yàn)無現(xiàn)象,無法判斷是否發(fā)生反應(yīng),故c錯(cuò)誤;d、Fe2+具有還原性,發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色,說明發(fā)生反應(yīng),故d正確;(4)甲和丙是用氫氣還原氧化銅,來測定Cu的相對原子量,從A中出來的氫氣中混有水蒸氣,影響測定水的質(zhì)量,因此c的作用是吸收H2中H2O,應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸;(5)①乙方案中b與外界連通,空氣中含有水蒸氣,被b裝置吸收,容易產(chǎn)生誤差,因此甲方案所測結(jié)果更準(zhǔn)確,甲方案發(fā)生CuO+H2Cu+H2O,CuO的質(zhì)量為(b-a)g,產(chǎn)生Cu的質(zhì)量為(c-a)g,根據(jù)Cu原子守恒,因此有(b-a)/(M+16)=(c-a)/M,解得M=16(c-a)/(b-c);②乙實(shí)驗(yàn)方案得出Cu的相對原子質(zhì)量為[18(b-a)/d]-16,b與外界連通,空氣中含有水蒸氣,被b裝置吸收,d的質(zhì)量增加,[18(b-a)/d]-16偏低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下流程中a、b、c、d、e、f是六種有機(jī)物,其中a是烴類,其余是烴的衍生物。下列有關(guān)說法正確的是
A. 若a為單烯烴,則d與f的最簡式一定相同
B. 若d的相對分子質(zhì)量是44,則a是乙炔
C. 若a為苯乙烯(),則f的分子式是C16H32O2
D. 若a的相對分子質(zhì)量是42,則d是乙醛
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【題目】關(guān)于氮肥的說法正確的是( )
A. 植物吸收氮肥屬于氮的固定 B. 尿素不宜與草木灰共同使用
C. 硫酸銨與生石灰混用肥效增強(qiáng) D. 使用碳酸銨應(yīng)深施改土,避免陽光直曬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中每一方框中表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A,C,D,E在通常情況下均為氣體,B為液體,(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出).試回答:
(1)X是 , C是 , F是 .
(2)寫出A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)寫出G→E反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒,生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2,則下列說法中正確的是
A.分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)之比為1:2:3B.分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1:2
C.分子中可能含有氧原子D.此有機(jī)物的分子式一定為CH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)品氫氧化鉀溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 陰極材料可以是Fe,含氧酸根雜質(zhì)不參與電極上放電
B. 該電解槽的陽極反應(yīng)式為:4OH―― 4e-= 2H2O+O2↑
C. 通電后,該電解槽陰極附近溶液pH會(huì)減小
D. 除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從出口B導(dǎo)出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A和B均為鈉鹽的水溶液,A呈中性,B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
請回答下列問題:
(1)寫出A、B和C的化學(xué)式:
A____________,B____________,C____________。
(2)依次寫出A→D和D→E(E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式:____________________________________________________。
(3)寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________________。
(4)寫出由F→H的化學(xué)方程式:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,F與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題:
(1)C在元素周期表中的位置為______________,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為____________________,所含化學(xué)鍵類型為_____________________________________。向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
(3)E、F、G形成的簡單離子,半徑由大到小順序是____________。(用離子符號表示)
(4)用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________
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【題目】下列對“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的是( )
A. 化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示
B. 增大壓強(qiáng)一定能加快反應(yīng)速率
C. 決定一個(gè)反應(yīng)的快慢本質(zhì)原因是反應(yīng)體系的溫度
D. 使用催化劑一定加快反應(yīng)速率
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