【題目】工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5).其制備工藝流程如下:
已知:反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3 Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng).
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為:_____________________________________________________ .
(2)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為:__________________________.
(3)反應(yīng)I時應(yīng)先通的氣體為______,副產(chǎn)品X的化學(xué)式是______.
(4)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為______.檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是______(填編號)
①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸.
【答案】 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O NH3 CuSO45H2O 2:1 ①③⑥
【解析】反應(yīng)Ⅰ為生成NaHCO3,加熱生成Na2CO3,在反應(yīng)Ⅱ中二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成NaHSO3與二氧化碳,加熱NaHSO3生成Na2S2O5。硫化銅在空氣中灼燒生成氧化銅和二氧化硫,氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,據(jù)此解答。
(1)根據(jù)流程可確定反應(yīng)物為NaCl、NH3、CO2,產(chǎn)物為NH4Cl和碳酸氫鈉,因此反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
(2)根椐提示可知生成二氧化硫和水,Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2和水,反應(yīng)的離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O;
(3)由于二氧化碳在水中的溶解性很小,氨氣極易溶于水,反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行時應(yīng)先通入氨氣,增大HCO3-的濃度,便于NaHCO3析出;根據(jù)上述分析可知,氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌,得出硫酸銅晶體,因此副產(chǎn)品X的化學(xué)式是CuSO45H2O;
(4)從圖示中可以看出反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體分別是二氧化硫和碳酸鈉,這兩種物質(zhì)反應(yīng)必須生成亞硫酸氫鈉:反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)應(yīng)是二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成NaHSO3,NaHSO3再生成Na2S2O5,反應(yīng)方程式為Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2,因此氣體與固體的物質(zhì)的量之比為2:1;檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì),需加酸反應(yīng)檢驗二氧化碳生成,即用澄清石灰水,但加酸會生成二氧化硫,二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁,故應(yīng)先除去,用酸性高錳酸鉀溶液根據(jù)顏色不褪色確定二氧化硫除凈,故選①③⑥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中,待鋅粒完全溶解后,測得生成的H2和SO2共33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時溶液中尚余0.1mol H+.計算可知:
①投入鋅粒的質(zhì)量為_____________g。
②生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為_____________。
(2)取25.6 g Cu與一定量的某濃度的濃HNO3反應(yīng),當(dāng)銅完全溶解后,收集到產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共11.2 L,則:
①消耗硝酸的物質(zhì)的量為_____________mol。
②NO的物質(zhì)的量為_____________mol,NO2的物質(zhì)的量為_____________mol。
③當(dāng)銅完全溶解時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。
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【題目】周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的銅綠指的是( )
A. Cu2(OH)2CO3 B. Cu(OH)2 C. CuO D. Cu2O
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【題目】向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL濃度2.2 mol/L的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后生成896 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,得不溶物1.28 g,過濾后,溶液中陽離子只有Fe2+,向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液,加至40 mL時開始出現(xiàn)沉淀,則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)濾液體積為100 mL( )
A.2 mol/L B.1.8 mol/L C.1.9 mol/L D.無法計算
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【題目】2017年1月9日,中國中醫(yī)科學(xué)院青嵩家專家屠呦呦研究員獲得2016年度國家科學(xué)技術(shù)獎最高獎。青蒿素為烴的含氧衍生物,無色針狀晶體,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。某學(xué)習(xí)小組模擬從青嵩中提取青嵩素,并設(shè)計實驗測定青嵩素的分子結(jié)構(gòu)。
(1)青嵩素的提取
從青嵩中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為:
已知:乙醚沸點為35℃。
①操作I的名稱為______。
②操作III的主要過程可能是_____________。
A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾
C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液
(2)青蒿素分子式的測定
可用燃燒法測定青蒿素的實驗式,所需裝置如下:
①產(chǎn)生的氧氣按以左到右流向,所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是g→c→_______→盛有堿石灰的干燥管(裝置不能重復(fù)使用)。
②B裝置的作用是______。
③E裝置中CuO的作用是_______。
④稱取28.2g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)充分燃燒后,A裝置質(zhì)量增加66g,C裝置質(zhì)量增加19.8g,則該有機(jī)物的最簡式為_______。
⑤若把盛有堿石灰的干燥管的裝置去掉,所測得樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_____(填“偏大”。“偏小”或“不變”)。
⑥要確定該有機(jī)物的分子式,還需要調(diào)定的物理量為_______。
⑦將青蒿素加入滴有酚酞NaOH溶液中,溶被顏色無明顯變化,加熱并攪拌,溶液紅色變淺,說明青蒿素可能與_____(填字母)具有相同的性質(zhì)。
A.乙醇 B.苯酚 C.丙酸 D.油脂
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【題目】24mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉,則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價為( )
A. +3價 B. +4價 C. +5價 D. +6價
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【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)):
則下列分析都正確的組合是( )
①I圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3
②II圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1:1
③III圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1:1
④IV圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3
A.①② B.①③ C.②④ D.②③
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【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的焓變?yōu)?/span>ΔH,F(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②B. ②④C. ③④D. ①④
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【題目】在溫度不變的條件下,在恒容容器中進(jìn)行下列反應(yīng):N2O4(g)===2NO2(g),若N2O4的濃度由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1需要15 s,那么N2O4的濃度由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L-11所需的反應(yīng)時間( )
A. 等于5 sB. 等于10 s
C. 小于10 sD. 大于10 s
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