Question

實(shí)驗(yàn)室用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量，D裝置中的硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe₂O₃的混合物．
（1）寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

3H₂+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O，H₂+FeO

高溫  .

Fe+H₂O

．
（2）裝置B的作用是，裝置C中裝的液體試劑是

濃硫酸

．
（3）若FeO和Fe₂O₃固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為

16

g．
（4）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是，若無(wú)干燥管F，則測(cè)得Fe₂O₃的質(zhì)量將

偏大

（填：“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

Answer 1

分析：（1）D裝置發(fā)生的反應(yīng)是氫氣還原氧化亞鐵、氧化鐵的反應(yīng)，生成了鐵和水；
（2）A中產(chǎn)生的H₂中混有HCl和水蒸氣，必須通過(guò)洗氣逐一除去，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)；
（3）根據(jù)氧化鐵、氧化亞鐵的總質(zhì)量及U型管的質(zhì)量增加7.2g為水的質(zhì)量列式計(jì)算；
（4）若無(wú)干燥管F，空氣中的水蒸氣被E吸收則所測(cè)生成水的質(zhì)量增大，氧元素物質(zhì)的量偏大，F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量也將偏大．

解答：（1）裝置D中發(fā)生的是氧化亞鐵、氧化鐵與氫氣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3H₂+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O，H₂+FeO

高溫  .

Fe+H₂O，
故答案為：3H₂+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O，H₂+FeO

高溫  .

Fe+H₂O；
（2）由于A中產(chǎn)生的H₂中混有HCl和水蒸氣，必須通過(guò)洗氣逐一除去，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，所以B的作用是除去氫氣中的氯化氫，C的濃硫酸，用于干燥氫氣，
故答案為：除去氫氣中的氯化氫；濃硫酸；
（3）U型管的質(zhì)量增加的7.2g是水，物質(zhì)的量是

7.2

18

mol=0.4mol，
設(shè)FeO、Fe₂O₃物質(zhì)的量分別為x、y，則：X+3Y=0.4
根據(jù)質(zhì)量可列式：72X+160Y=23.2
解得Y=0.1，X=0.1，
所以氧化鐵的質(zhì)量為：160g/mol×0.1mol=16g，
故答案為：16；
（4）干燥管F的作用防空氣中水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾，若無(wú)干燥管F，空氣中的水蒸氣被E吸收則所測(cè)生成水的質(zhì)量增大，導(dǎo)致氧的含量增大，F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量將偏大，
故答案為：偏大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了測(cè)定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量，是一道綜合實(shí)驗(yàn)題，解題的關(guān)鍵是掌握各種裝置的作用，并能根據(jù)相關(guān)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，此題對(duì)訓(xùn)練學(xué)生思維能力有一定幫助，本題難度中等．