11．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（　　）
A．二氧化硫 氯氣B．二氧化氮 二氧化硫
C．氨氣 二氧化碳D．氯氣 二氧化碳

分析 A．氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；
B．二氧化氮與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成硫酸根離子；
C．氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨；
D．氯氣、二氧化碳均氯化鋇溶液之間均不反應(yīng)．

解答 解：A．氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，然后與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故A不選；
B．二氧化氮與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成硫酸根離子，然后與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故B不選；
C．氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，然后與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，故C不選；
D．氯氣、二氧化碳均氯化鋇溶液之間均不反應(yīng)，不會(huì)有沉淀生成，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，涉及氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大，注意強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)它的說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物含有一種官能團(tuán)B．該有機(jī)物含有一個(gè)手性碳原子
C．分子式為C14H8Cl5D．1mol該物質(zhì)能與6mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．CCl4的比例模型示意圖為B．的名稱為2，6-二甲基3乙基庚烷
C．化合物有4種一氯代物D．1mol最多能與4molNaOH完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金屬鐵是應(yīng)用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的鹽酸中和滴定，正好中和時(shí)消耗鹽酸60.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol，1.08g FeClx樣品中含有氯離子物質(zhì)的量為$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$=0.020mol，解得x=3（列出計(jì)算過程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．堿性鋅錳電池的負(fù)極是鋅
B．在船身裝鋅塊不屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．電解精煉銅時(shí)，雜質(zhì)Fe、Zn、Ag等沉積在電解槽底部
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 2H2O+O2+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
D．將0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鈣．

回答下列問題：
（1）檢查裝置E氣密性的操作方法是方法一：關(guān)閉i口，打開分液漏斗活塞，從分液漏斗中加入蒸餾水，若蒸餾水不能流下，則裝置氣密性良好．
方法二：用導(dǎo)管連接i口，并將導(dǎo)管另一端放入水中，微熱試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，
冷卻后導(dǎo)管中形成一段水柱，則裝置氣密性良好．
（2）利用上述裝置制取氫化鈣時(shí)按氣流方向連接順序?yàn)閕→e→f→d→c→j→k（或k，j）→a（填儀器接口的字母編號(hào)）．
（3）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）．
A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間          B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞         D．停止加熱，充分冷卻
（4）寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．碳素利用是環(huán)�？茖W(xué)家研究的熱點(diǎn)課題．
I．某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如表數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量（mol）平衡量（mol）達(dá)到平衡所
需要時(shí)間/min
CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
I80022x15
II900120.50.5T1
III90022aaT2
（1）實(shí)驗(yàn)I中，前5min的反應(yīng)速率υ（CO2）=0.1mol/（L．min）．
（2）下列能判斷在800℃實(shí)驗(yàn)條件下CO（g）與H2O（g）反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化     B．n2（H2）=n（H2O）•n（CO）
C．混合氣體密度不變       D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
（3）實(shí)驗(yàn)II和III中CO的平衡轉(zhuǎn)化率：αII（CO）＞αIII（CO） （填：＞、＜或=，下同），T1＞T2，a=$\sqrt{3}$-1（填精確數(shù)值）．
（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器改為在絕熱的密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O（g）的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示，b點(diǎn)υ正＞υ逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4時(shí)刻，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是該反應(yīng)達(dá)到平衡后，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，故容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行．
（5）CO和H2在一定條件下合成甲醇．甲醇/空氣堿性燃料電池中，消耗32g甲醇，電池中有轉(zhuǎn)移4.5mol電子．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．該電池中電流效率為75%．（電流效率η=$\frac{實(shí)際轉(zhuǎn)移電子數(shù)}{理論轉(zhuǎn)移電子數(shù)}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過量稀氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
D．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-

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