Question

100ml0.50mol·L^-1鹽酸與100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                        
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                   。
（3）實驗中若改用110mL0.50mol·L^-1鹽酸跟100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會       ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（5）在量熱計中將22.3℃、100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積等溫度的1.00mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溫度最高升高到29.00℃。已知量熱計的熱容是46.1J/K，此條件下的NaCl溶液的比熱容為4.03J/（g.K），溶液的密度為1.02g/ml，試計算生成每摩NaCl的
反應熱（直接寫答案）              KJ/mol。

Answer 1

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）不相等；相等；
（4）偏�。�5）  -58.2

考查中和熱的測定。實驗中需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。
（2）實驗過程中需要盡可能的減少熱量損失，所以碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失。
（3）由于反應中生成的水不同，所以放出的熱量不同。但中和熱是不變的，因為中和熱是指在一定條件下的稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水時放出的熱量。
（4）氨水中存在電離平衡，電離吸熱，所以測定結(jié)果偏小。
（5）根據(jù)題意反應中放出的熱量是4.03×6.7×200×1.02＋6.7×46.1＝5817.074J＝5.82kJ
所以反應熱是－5.82kJ÷0.1mol＝－58.2kJ/mol。