12．常溫下某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-10mol/L，該溶液中溶質(zhì)不可能是（　　）
A．NaHSO4B．Al2（SO4）3C．NaOHD．HCl

分析 常溫下某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-10mol/L＜1×10-7mol/L，水的電離受到抑制，為酸（或強(qiáng)酸的酸式鹽）或堿溶液，以此來解答．

解答 解：NaHSO4在水中完全電離顯酸性，NaOH為強(qiáng)堿，HCl為強(qiáng)酸，均抑制水的電離，只有B中水解顯酸性，促進(jìn)水的電離，則溶質(zhì)不可能為Al2（SO4）3，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握氫離子濃度與電離、水解的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解促進(jìn)水的電離，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．如圖1是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生成流程示意圖：

回答下列問題：
（1）酸浸使用的是稀鹽酸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是Fe2+、Fe3+（寫離子符號）；
（2）濾液B中加入NH4HCO3溶液的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（3）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（4）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示，產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為K2SO4，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品Ⅱ晶體中是否含有少量的氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是滴加過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液；
（6）步驟Ⅲ中可選用C（填序號）試劑調(diào)節(jié)溶液的pH．
A．稀硝酸  B．雙氧水C．氨水   D．高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）吸收劑X的溶質(zhì)為FeCl2（寫化學(xué)式）．
（3）氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過程②是在某低溫下進(jìn)行的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”）．假定此過程中Na2FeO4完全轉(zhuǎn)化為K2FeO4，若最終制得粗產(chǎn)品K2FeO4 206.25t，產(chǎn)品純度為96%，則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是55.875t．
（5）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強(qiáng)堿溶液，其電池反應(yīng)為
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{放電}^{充電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．甲為氯化鋇B．乙溶液含有Cl-
C．丙溶液含有 SO42-D．丁溶液含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某自然水體中含有較多的泥沙、NaCl和少量的Ca（NO3）2、Mg（NO3）2，欲得其鹽，可采用的措施是過濾、蒸發(fā)；欲用其制蒸餾水，可采用的措施是蒸餾；若在實(shí)驗(yàn)室中完成以上兩個(gè)過程，都用的玻璃儀器是酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑．以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）2
pH3.26.78.09.7
（1）操作A所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（2）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是增大固液接觸面積，加快溶解時(shí)的反應(yīng)速率．
（3）加入過量鐵可回收的金屬是Cu．
（4）常溫下若向?yàn)V液N中加入適量的H2O2溶液，再加一定量某試劑調(diào)節(jié)溶液pH=5，則Fe3+濃度為4.0×10-7mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-34）
（5）用K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）驗(yàn)證N中Fe2+的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成．
（6）“沉淀”的成分為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，煅燒獲得ZnO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（7）取20.00mL．濾渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，則濾液N中Fe2+的濃度為0.09mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，以下物質(zhì)的用途只利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)的有（　�。�
A．二氧化碳用于滅火B．氧氣供給呼吸
C．金剛石用作鉆探機(jī)的鉆頭D．用鎂制作照明彈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將w g A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{1000wd}{M（w+1000）}$ mol•L-1B．$\frac{wd}{Mw+1000}$mol•L-1
C．$\frac{w}{M}$mol•L-1D．$\frac{1000wd}{wM+1000}$ mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在硝酸酸化的條件下，PbO2、NaBiO3、K2S2O8、Na4XeO6均可將Mn氧化為MnO4-，有關(guān)氧化劑則被還原為Pb2+、Bi3+、SO42-、Xe．若制得等物質(zhì)的量的MnO4-，消化氧化劑物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．NaBiO3B．Na4XeO6C．K2S2O8D．PbO2

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