Question

17．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（　　）

• A． ZM₂分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B． 離子半徑：M^-＞Z^2-＞Y^-
• C． 電負(fù)性：Y＞Z＞M
• D． Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為：

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，X為He，Y為F，M為Cl，Z為S，
A．ZM₂分子的結(jié)構(gòu)式為S-Cl-S；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑�。�
C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；
D．同一軌道上電子的自旋方向相反．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，X為He，Y為F，M為Cl，Z為S，
A．ZM₂分子的結(jié)構(gòu)式為S-Cl-S，S最外層有6個電子、Cl最外層有7個電子，由形成的化學(xué)鍵可知，各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Z^2-＞M^-＞Y^-，故B錯誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性為Y＞M＞Z，故C錯誤；
D．同一軌道上電子的自旋方向相反，則Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握元素的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．