5．下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是（　�。�
①   ②乙烯③CH3COOH④CH3CH2OH⑤CH2═CH-COOH�、�
A．①⑤B．①②④⑥C．①④D．①③⑥

分析 有機物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明分子中含有不飽和鍵（碳碳雙鍵、碳碳三鍵）或羥基、醛基等還原性官能團(tuán)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：①為新戊烷，烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故①正確；
②乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故②錯誤；
③CH3COOH為乙酸，不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，則不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故③正確；
④CH3CH2OH為乙醇，含有的醇羥基能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能夠錳酸鉀溶液褪色，故④錯誤；
⑤CH2═CH-COOH中含有的碳碳雙鍵能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑤錯誤；
⑥為苯，苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故⑥正確；
故選D．

點評 本題考查常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，明確常見有機物含有官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．X、Y對應(yīng)的氧化物都是酸性氧化物
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C．Z比Y更容易與氫氣化合
D．W、Z對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的相對分子質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①Na和O2②A1Cl3與氨水  ③水玻璃與CO2  ④Fe與Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（　　）
A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②③⑤D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．按要求填空：
（1）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3；
（2）     的系統(tǒng)命名為2，2，3，-三甲基戊烷；
（3）鍵線式    表示的分子式為C4H7Cl；
（4）2-溴丙烷的消去反應(yīng)（化學(xué)方程式）CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；
（5）在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液渾濁，其反應(yīng)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．請回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol•L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氨水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氨水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL 0.1mol•L-1KI溶液，加入6mL 0.1mo•L-1FeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：
①第一支試管中加入1mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實驗②檢驗的離子是Fe2+（填離子符號），實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管和加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）過氧化氫分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動．
（6）戊組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClO3廢液制備FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中：c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3 mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2 mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+═1Cl-+6Fe3++3H2O
③FeCl3具有凈水作用，其原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．①CaCO3 （s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②③
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
（3）上述正確的反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有④⑤；
（4）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）= K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2.0molCO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用如下反應(yīng)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率
B．加入催化劑，能使該反運的焓變減小
C．1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl原子放出243kJ熱量
D．斷裂H2O（g）中1mol H-O鍵比斷裂HCl（g）中1mol H-Cl鍵所需能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，某溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是OH-的10000倍，該溶液的PH值是（　�。�
A．5B．8C．9D．6

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