Question

14．用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用如下反應(yīng)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

• A． 升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率
• B． 加入催化劑，能使該反運的焓變減小
• C． 1molCl₂轉(zhuǎn)化為2molCl原子放出243kJ熱量
• D． 斷裂H₂O（g）中1mol H-O鍵比斷裂HCl（g）中1mol H-Cl鍵所需能量高

Answer 1

分析 A．升高溫度，平衡向吸熱方向移動；
B．催化劑降低反應(yīng)的活化能，對焓變無影響；
C．斷鍵要吸收能量；
D．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計算H-O鍵與H-Cl鍵的鍵能差，進而判斷鍵能大�。�

解答 解：A．該反應(yīng)的正方向為放熱方向，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆方向移動，HCl的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B．催化劑降低反應(yīng)的活化能，對焓變無影響，所以加入催化劑，該反應(yīng)的焓變保持不變，故B錯誤；
C．斷鍵要吸收能量，則1molCl₂轉(zhuǎn)化為2molCl原子吸收243kJ熱量，故C錯誤；
D．E（H-O）、E（HCl）分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，
反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，故：
4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，
整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，
即斷裂H₂O（g）中1mol H-O鍵比斷裂HCl（g）中1mol H-Cl鍵所需能量高，故D正確．
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握能量變化與反應(yīng)的關(guān)系、影響化學平衡和焓變的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．