Question

2．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（　　）

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2C
• B． 0～1s內(nèi)，v_（A）=v_（c）
• C． 0～6s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s）
• D． 0～6s內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

Answer 1

分析 由圖可知，B、C的物質(zhì)的量減少，B、C為反應(yīng)物，A、D的物質(zhì)的量增加，則A、D為生成物，B、C、A、D的△n之比為（1.0-0.4）：（1.0-0.2）：（1.2-0）：（0.4-0）=3：4：6：2，結(jié)合△n之比等于化學(xué)計量數(shù)之比、6s時達(dá)到平衡可知化學(xué)方程式，并結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：由圖可知，B、C的物質(zhì)的量減少，B、C為反應(yīng)物，A、D的物質(zhì)的量增加，則A、D為生成物，B、C、A、D的△n之比為（1.0-0.4）：（1.0-0.2）：（1.2-0）：（0.4-0）=3：4：6：2，
A．△n之比等于化學(xué)計量數(shù)之比、6s時達(dá)到平衡可知化學(xué)方程式為3B+4C?6A+2D，故A錯誤；
B．A、C的化學(xué)計量數(shù)不同，則0～1s內(nèi)，v_（A）≠v_（c），故B錯誤；
C.0～6s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{（1.0mol-0.4mol）}{2L}}{6s}$=0.05mol/（L•s），故C正確；
D．化學(xué)計量數(shù)各不相同，0～6s內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握物質(zhì)的量的變化、反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用算能力的綜合考查，注意利用物質(zhì)的量的變化量之比確定化學(xué)計量數(shù)，題目難度不大．