14．圖中的曲線是反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H=QkJ/mol在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c、d四點，則下列描述正確的是（　�。�
A．Q＜0
B．平衡常數(shù)值：b點＜d點
C．T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D．c點v（正）＜v（逆）

分析 由圖可知，溫度越大，B的轉化率越大，則該反應為吸熱反應；升高溫度時平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，增大壓強平衡正向移動時B的轉化率增大，以此來解答．

解答 解：A．由圖可知，溫度越大，B的轉化率越大，則該反應為吸熱反應，則Q＞0，故A錯誤；
B．該反應為吸熱反應，升高溫度時平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，則平衡常數(shù)值：b點＜d點，故B正確；
C．T1溫度下若由a點達到平衡，B的轉化率減小，則應減小壓強，平衡逆向移動，故C錯誤；
D．由圖可知，由c點增大B的轉化率達到化學平衡狀態(tài)，則c點為正反應階段，可知v（正）＞v（逆），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握圖中轉化率與溫度的關系、平衡移動的影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象分析與平衡移動的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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15．下列溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
B．室溫下水電離出c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D．使PH試紙呈深藍色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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16．某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl，K2SO4．NH4Cl   3種固體原料的物質的量比為1：4：8．若要配置該營養(yǎng)液10L，取428g NH4Cl，
求：（1）則還需KCl和K2SO4的質量多少克？（寫出計算步驟）
（2）則KCl，K2SO4．NH4Cl物質的量濃度分別是多少？
（3）若從上述10L溶液中取出10ml 溶液稀釋到100ml 求稀釋后c（K+）的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為3B+4D?6A+2C
B．0～1s內，v（A）=v（c）
C．0～6s內，B的平均反應速率為0.05mol/（L•s）
D．0～6s內，各物質的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在N2 （g）+3H2（g）?2NH3 （g）的平衡體系中，其他條件不變，增加氮氣的濃度，下列判斷正確的是（　　）
A．氮氣的轉化率減小
B．氫氣的轉化率增大
C．氨氣在平衡混合氣體中的百分含量一定增大
D．氨氣的分解速率大于氨氣的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質屬于復合材料的是（　�。�
A．再生塑料B．人造皮革C．鋼化玻璃D．玻璃鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將6mol A和5mol B混合于4L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g）  5s后反應達到平衡狀態(tài)，生成2mol D，經(jīng)測定以C表示的平均反應速率為0.1mol•L-1•s-1．則下列結論中正確的是（　�。�
A．以A表示的平均反應速率為0.1 mol•L-1•s-1
B．平衡時，B的濃度為1 mol•L-1
C．n值等于1
D．平衡時B的轉化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的△H=（y-x） kJ/mol
B．斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，ykJ是該反應逆反應的活化能
C．2molAB的總鍵能低于1molA2和1molB2的總鍵能
D．斷裂1mo1A-A鍵和1molB-B鍵可放出xkJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響
B．由于共價鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低
C．配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目
D．離子晶體一般都是非等徑球的密堆積

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