1mol H2SO4中含
 
個(gè)氫原子，
 
molO．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成來分析分子中的原子的物質(zhì)的量，再由N=n×NA來計(jì)算微粒的個(gè)數(shù)．
解答： 解：因1個(gè)H2SO4分子中含有1個(gè)S原子、2個(gè)H原子、4個(gè)O原子，則1molH2SO4中含1molS原子、2molH原子、4molO原子，H原子的個(gè)數(shù)為2×NA=1.204×1024，
故答案為：1.204×1024；4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的簡單計(jì)算，明確物質(zhì)的構(gòu)成及微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，屬于基礎(chǔ)性習(xí)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）十D（s），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是（　�。�
A、4 mol A+2 mol B
B、3 mol C+1 mol D+l mol B
C、3 mol C+0.8 molD
D、1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.2 mol D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有9種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧乙醇⑨苯酚．其中既不能與溴水反應(yīng)而褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
A、①②③⑤B、④⑥⑦⑧
C、①④⑥⑦D、②③⑤⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)：L（固）+aG（氣）?bR（氣）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷上述反應(yīng)是
 
�。ㄌ钗鼰峄蚍艧幔�，a
 
 b （填大于或小于）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在①H2O、②HCHO、③SO3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦HCl、⑧C2H2分子中：
（1）全部以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是
 
．（填序號(hào) 下同）
（2）全部以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是
 
．
（3）中心原子為sp3雜化的極性分子
 
．
（4）中心原子為sp2雜化的極性分子
 
．
（5）既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液用石蕊試液試驗(yàn)顯紅色，用甲基橙試液顯黃色，則該溶液的pH值（　　）
A、PH＜5
B、4.4＜PH＜5
C、PH＞8
D、3.1＜PH＜4.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用洗滌過，并已檢查不漏水的滴定管進(jìn)行如下操作：①往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)液；②用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；③滴定；④滴加指示劑于待測(cè)液中．正確的操作順序是（　　）
A、①②③④B、③①②④
C、④①②③D、②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)椋ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201311/147/974305e5.png" style="vertical-align:middle" />
A、⑤②①④③
B、③②⑤④①
C、⑤④②③①
D、⑤②①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究碳氧化物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，
已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-677kJ?mol-1以CO2和H2為原料合成甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
，能使該合成平衡體系中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的措施有
 
（任寫一條）；
（2）工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
①在容積為1L的密閉容器中充入1molCO，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量和溫度的關(guān)系如下表，則該正反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）；
溫   度300℃400℃500℃
n（甲醇）/mol0.210.170.11
②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與
n(H2)
n(CO)
的起始組成比的關(guān)系如圖所示．已知容器體積1L，起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol，據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 
，利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
（3）甲醇燃料電池在堿性介質(zhì)中工作時(shí)的正極電極反應(yīng)式為：
 
，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)時(shí)有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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