Question

在①H₂O、②HCHO、③SO₃、④CS₂、⑤CCl₄、⑥N₂、⑦HCl、⑧C₂H₂分子中：
（1）全部以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是

 

．（填序號 下同）
（2）全部以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構的非極性分子是

 

．
（3）中心原子為sp³雜化的極性分子

 

．
（4）中心原子為sp²雜化的極性分子

 

．
（5）既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子

 

．

Answer 1

考點：極性分子和非極性分子,極性鍵和非極性鍵

專題：化學鍵與晶體結(jié)構

分析：（1）同種非金屬元素形成非極性鍵，結(jié)構對稱的分子為非極性分子；
（2）不同種非金屬元素形成極性鍵，結(jié)構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子；
（3）成鍵數(shù)與孤對電子數(shù)之和為4的為sp³雜化；
（4）成鍵數(shù)與孤對電子數(shù)之和為3的為sp²雜化；
（5）同種非金屬元素形成非極性鍵，不同種非金屬元素形成極性鍵．

解答： 解：①H₂O中含有極性鍵，空間結(jié)構為折線型，屬于極性分子；
②HCHO中碳原子成2個C-Hσ鍵，1個碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp²雜化．雜化軌道為平面正三角形，未容納孤對電子對，全部成鍵，參與成鍵的原子不同，所以HCHO為平面三角形，為極性分子；
③SO₃中含有極性鍵，SO₃中S原子雜化軌道數(shù)為

1

2

×（6+0）=3，采取 sp²雜化方式，分子構型為平面三角形，空間結(jié)構對稱為非極性分子；
④CS₂以極性鍵相結(jié)合，碳原子雜化軌道數(shù)為

1

2

×（4+0）=2，采取sp雜化，具有直線型結(jié)構的分子，為非極性分子；
⑤CCl₄中含有極性鍵，C形成4個σ鍵，無孤電子對，為sp³雜化，空間構型為正四面體型，空間結(jié)構對稱為非極性分子；
⑥N₂中含有非極性鍵，具有直線型結(jié)構的分子，為非極性分子；
⑦HCl中含有極性鍵，具有直線型結(jié)構的分子，為極性分子；
⑧乙炔分子中每個C原子含有2個σ鍵，所以每個C原子價層電子對個數(shù)是2，則C原子采用sp雜化，含有極性鍵，具有直線型結(jié)構的分子，為極性分子；
所以
（1）氮氣分子是全部以非極性鍵氮氮鍵結(jié)合的非極性分子，
故答案為：⑥；
（2）S=C=S全部以極性鍵碳硫鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構的非極性分子，
故答案為：④；
（3）H-O-H中O-H鍵為極性鍵，中心原子為sp³雜化的極性分子，
故答案為：①；
（4）甲醛的結(jié)構式為，甲醛中心原子為sp²雜化的極性分子，
故答案為：②；
（5）乙炔的結(jié)構簡式為CH≡CH，為既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子，
故答案為：⑧．

點評：本題考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關鍵，注意化學鍵、空間構型與分子的極性的關系來分析解答即可，題目難度不大．