分析 (1)OA段發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl;
(2)生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,消耗HCl體積為HCl(35-25)mL=10mL,結(jié)合方程式計算;
(3)25mL-45mL段生成二氧化碳,根據(jù)消耗HCl計算NaHCO3的物質(zhì)的量,根據(jù)碳原子守恒計算Na2CO3的物質(zhì)的量,消耗鹽酸45mL時溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯離子守恒計算NaCl物質(zhì)的量,再根據(jù)鈉離子守恒計算NaOH物質(zhì)的量,進而計算NaOH質(zhì)量.
解答 解:(1)OA段發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,離子方程式為:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-,
故答案為:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-;
(2)生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,消耗HCl體積為HCl(35-25)mL=10mL,則n(CO2)=n(HCl)=0.01L×1mol/L=0.01mol,故生成CO2的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL,
故答案為:224;
(3)25mL-45mL段生成二氧化碳,該階段消耗鹽酸體積為20mL,由NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,可知n(NaHCO3)=n(HCl)=0.02L×1mol/L=0.02mol,根據(jù)碳原子守恒n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.02mol,消耗鹽酸45mL時溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯離子守恒n(NaCl)=n(HCl)=0.045L×1mol/L=0.045mol,根據(jù)鈉離子守恒,可知NaOH物質(zhì)的量為0.045mol-0.02mol×2=0.005mol,故NaOH質(zhì)量為0.005mol×40g/mol=0.2g,
故答案為:0.2;0.02mol.
點評 本題考查混合物有關(guān)計算,根據(jù)圖象判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵,注意守恒法的運用用,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2Na+2H2O?2NaOH+H2↑ | B. | Cl2+H2O?HCl+HClO | ||
C. | NH3•H2O?NH3+H2O | D. | N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) (mL) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) (mL) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10、16、32 | B. | 8、18、28 | C. | 16、26、36 | D. | 34、44、54 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:2:1 | B. | 2:1:2 | C. | 4:22:7 | D. | 8:11:14 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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