11.將一定質(zhì)量的碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(3)原混合物中NaOH的質(zhì)量為0.2g,碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol.

分析 (1)OA段發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl;
(2)生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,消耗HCl體積為HCl(35-25)mL=10mL,結(jié)合方程式計算;
(3)25mL-45mL段生成二氧化碳,根據(jù)消耗HCl計算NaHCO3的物質(zhì)的量,根據(jù)碳原子守恒計算Na2CO3的物質(zhì)的量,消耗鹽酸45mL時溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯離子守恒計算NaCl物質(zhì)的量,再根據(jù)鈉離子守恒計算NaOH物質(zhì)的量,進而計算NaOH質(zhì)量.

解答 解:(1)OA段發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,離子方程式為:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-,
故答案為:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-;
(2)生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,消耗HCl體積為HCl(35-25)mL=10mL,則n(CO2)=n(HCl)=0.01L×1mol/L=0.01mol,故生成CO2的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL,
故答案為:224;
(3)25mL-45mL段生成二氧化碳,該階段消耗鹽酸體積為20mL,由NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,可知n(NaHCO3)=n(HCl)=0.02L×1mol/L=0.02mol,根據(jù)碳原子守恒n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.02mol,消耗鹽酸45mL時溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯離子守恒n(NaCl)=n(HCl)=0.045L×1mol/L=0.045mol,根據(jù)鈉離子守恒,可知NaOH物質(zhì)的量為0.045mol-0.02mol×2=0.005mol,故NaOH質(zhì)量為0.005mol×40g/mol=0.2g,
故答案為:0.2;0.02mol.

點評 本題考查混合物有關(guān)計算,根據(jù)圖象判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵,注意守恒法的運用用,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列不屬于可逆反應(yīng)的是(  )
A.2Na+2H2O?2NaOH+H2B.Cl2+H2O?HCl+HClO
C.NH3•H2O?NH3+H2OD.N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(CH3COOH)的總酸量(g/100mL).
Ⅰ.實驗步驟:
(1)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑.
(3)讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為0.70mL.
(4)滴定.滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色.
Ⅱ.?dāng)?shù)據(jù)記錄:
滴定次數(shù)1234
V(樣品) (mL)20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)(消耗) (mL)15.9515.0015.0514.95
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理:
某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得:
平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL.
(5)指出他的計算的不合理之處:第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大,屬于異常值,應(yīng)舍去;按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋總酸量=4.500g/100mL.(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.同一主族元素原子序數(shù)的差值不可能是( 。
A.10、16、32B.8、18、28C.16、26、36D.34、44、54

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.既能溶于鹽酸,又能溶于NaOH溶液的是( 。
A.SiB.MgC.MgOD.Al2O3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
(1)若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,B在常溫時為氣體,則A為(填寫化學(xué)式)H2S,寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式:2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅:
①A的化學(xué)式為NH3,實驗室制備氣體A的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O,A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO+6H2O.

②甲、乙兩組同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶A氣體,根據(jù)圖B噴泉實驗的裝置進行實驗,能觀察到美麗的紅色噴泉.用方程式解釋噴泉呈紅色的原因NH3+H2O?NH3.H2O?NH4++OH-
③甲、乙兩組同學(xué)完成噴泉實驗后,圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示.請通過分析確認:甲組同學(xué)所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于(填“大于”、“小于”或“等于”)乙組同學(xué)所得溶液的物質(zhì)的量濃度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.在相同條件下完全燃燒甲烷、丙烷、乙烯.如使產(chǎn)生的水蒸氣(相同狀況)的體積相等,則所需三種氣體的質(zhì)量比是(  )
A.1:2:1B.2:1:2C.4:22:7D.8:11:14

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.要鑒別無瓶簽的四氯化碳、苯、酒精、乙酸四瓶液體,下列一種試劑就可行的是(  )
A.B.石蕊試液C.氫氧化鈉溶液D.溴水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程.
(1)已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種,其中的兩種見圖(Ⅰ)、(Ⅱ)
①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在:定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面):Ⅱ不能C(填字母,下同)而ⅠCD能.
A.被酸性高錳酸鉀溶液氧化    B.能與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)
C.能與溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)        D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
定量方面:1molC6H6與H2加成時:Ⅰ需3mol,而Ⅱ需2mol.
②2今發(fā)現(xiàn)C6H6還有另一種如圖立體結(jié)構(gòu):該結(jié)構(gòu)的一氯代物有1種.
(2)已知萘的結(jié)構(gòu)簡式為 ,下列關(guān)于萘的說法正確的是CD(填編號)
A.萘的分子式為C10H10                   B.1mol萘能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.萘分子中所有原子在同一平面上       D.一溴代萘只有兩種同分異構(gòu)體.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案