3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)
B．只有非金屬元素才能形成含氧酸鹽
C．主族元素中的金屬元素形成的最高價(jià)陽(yáng)離子一定與上一周期稀有氣體元素的原子核外電子排布相同
D．非金屬元素的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性

分析 A．根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零分析；
B．金屬元素也能形成含氧酸鹽；
C．Ga3+的原子核外電子排布與Ar的原子核外電子排布不相同；
D．碳酸、硅酸等不具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中，O為-2價(jià)，M、R元素的化合價(jià)一定為正價(jià)，而且化合價(jià)的代數(shù)和為零，故A正確；
B．金屬元素也能形成含氧酸鹽，如Mn元素形成高錳酸鉀，故B錯(cuò)誤；
C．Ga在第四周期，Ar在第三周期，Ga3+的原子核外電子排布與Ar的原子核外電子排布不相同，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸、硅酸等不具有強(qiáng)氧化性，所以非金屬元素的最高價(jià)含氧酸不一定具有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下表各組物質(zhì)中，不滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
ANO2HNO3NO
BCuCuSO4Cu（OH）2
CAl2O3NaAlO2Al（OH）3
DSiO2Na2SiO3H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是（　�。�
A．  酚類-OHB．  羧酸-COOHC．  醛類-CHOD．CH3OCH3   醚類  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑤⑥⑦
3②③⑧⑩
4①⑨
（1）在上表所列出的短周期元素中，原子半徑最小的是F（除稀有氣體元素）；形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑最小的是Al3+．
（2）寫出④與⑧元素組成的分子的電子式：，該分子含有極性（填“極性”或“非極性”）鍵；⑤元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N⑧元素形成簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）②與⑧形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵．
（4）①②③幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，元素①單質(zhì)和⑥的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）⑦⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锽r-＞Cl-＞F-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．粗鹽中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等．精制食鹽水的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①加入過(guò)量BaCl2溶液，②加入過(guò)量NaOH溶液，③加入過(guò)量Na2CO3溶液，④過(guò)濾，⑤加入適量鹽酸．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．①②③中加入過(guò)量的試劑是為了完全除去相應(yīng)的雜質(zhì)離子
B．③中加入過(guò)量Na2CO3溶液僅為了完全除去Ca2+
C．因?yàn)镸g（OH）2難溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好
D．⑤中可以通過(guò)邊滴加邊測(cè)定溶液pH的方法，控制加入的鹽酸“適量”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①乙烷在空氣中燃燒                  ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)      ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥實(shí)驗(yàn)室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT                ⑧溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
⑨乙苯的制備：
（1）其中屬于取代反應(yīng)的是③⑦；屬于氧化反應(yīng)的是①④；屬于加成反應(yīng)的是②⑤⑨；屬于消去反應(yīng)的是⑥⑧；
（2）寫出⑦和⑧的化學(xué)方程式：
⑦
⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于鹵素的敘述說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
B．元素的最高化合價(jià)均為+7
C．從上到下原子半徑遞增
D．從上到下非金屬性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲醇（CH3OH中C的化合價(jià)為-2）燃料電池可用作電動(dòng)汽車電源，如圖1為電池示意圖．在電池的一極通入甲醇，另一極通入氧氣，工作時(shí)H+由負(fù)極移向正極．回答下列問(wèn)題

（1）通甲醇一端為負(fù)極，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O；
（2）該電池總反應(yīng)的方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；
（3）若用該電池電解硫酸銅溶液，如圖2所示，圖3中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量．若E代表的生成物是銅，則F所代表的物質(zhì)是O2，當(dāng)x=3mol時(shí)，消耗的甲醇的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．HNO3是極其重要的化工原料．工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的． 據(jù)此完成下列試題：
（1）假如氨制NO的產(chǎn)率是96%，NO制硝酸的產(chǎn)率是92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為47762m3（四舍五入保留整數(shù)部分）．
（2）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的氣體經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過(guò)程中無(wú)其它損失）．
①設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為n，NO2→HNO3轉(zhuǎn)化率與循環(huán)操作的次數(shù)n之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式為a=1-（$\frac{1}{3}$）n．
②一定量的二氧化氮?dú)怏w要經(jīng)過(guò)3次循環(huán)操作，才能使95%的二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛幔?br />（3）上述方法制備的HNO3為稀HNO3，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3．實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物．例如，鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得其氣相產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，液相產(chǎn)物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O．生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍為：c（H2）＜6.6mol/L、c（N2）＜10mol/L、c（NH4+）＜10mol/L、0.1mol/L＜c（NO）＜10mol/L、c（NO2）＞0.1mol/L．各氣相產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖所示．
①寫出Mg與11mol/L的HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②960 g Mg與1000L 4mol/L的HNO3恰好完全反應(yīng)，常溫常壓下收集到244 L氣體，試通過(guò)計(jì)算寫出反應(yīng)方程式40Mg+100 HNO3=5NO↑+3N2↑+H2↑+NO2↑+4NH4NO3+40Mg（NO3）2+41H2O．

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