8.有機化學中的反應類型較多,將下列反應歸類(填序號).
①乙烷在空氣中燃燒                  ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷與氯氣在光照的條件下反應      ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥實驗室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT                ⑧溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
⑨乙苯的制備:
(1)其中屬于取代反應的是③⑦;屬于氧化反應的是①④;屬于加成反應的是②⑤⑨;屬于消去反應的是⑥⑧;
(2)寫出⑦和⑧的化學方程式:

分析 ①乙烷在空氣中燃燒,為燃燒反應,屬于氧化反應;                  
②由乙炔制氯乙烯,為加成反應;
③甲烷與氯氣在光照的條件下反應,為取代反應;      
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色,為氧化反應;
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,為加成反應;        
⑥實驗室制乙烯,利用乙醇發(fā)生消去反應制備;
⑦由甲苯制取TNT,利用甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應制備;                
⑧溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱,發(fā)生消去反應生成乙烯
⑨乙苯的制備:,碳碳雙鍵變?yōu)閱捂I,為加成反應.

解答 解:①乙烷在空氣中燃燒,為燃燒反應,屬于氧化反應;                  
②由乙炔制氯乙烯,為加成反應;
③甲烷與氯氣在光照的條件下反應,為取代反應;      
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色,為氧化反應;
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,為加成反應;        
⑥實驗室制乙烯,利用乙醇發(fā)生消去反應制備;
⑦由甲苯制取TNT,利用甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應制備;                
⑧溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱,發(fā)生消去反應生成乙烯
⑨乙苯的制備:,碳碳雙鍵變?yōu)閱捂I,為加成反應.
(1)其中屬于取代反應的是③⑦;屬于氧化反應的是①④;屬于加成反應的是②⑤⑨;屬于消去反應的是⑥⑧,
故答案為:③⑦;①④;②⑤⑨;⑥⑧;
(2)⑦和⑧的化學方程式分別為、,

故答案為:;

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重于分析與應用能力的考查,注意把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應等為解答該題的關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.不能證明HA是弱酸的是( 。
A.0.01 mol•L-1HA溶液的pH=4B.HA溶液跟鋅反應,放出H2很慢
C.pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5D.溶液中存在HA的電離平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放熱483.6KJ,H2O(g)=H2O(l) 放熱44kJ.
則H2O(l)=H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)將會吸收(吸收或放出)285.8kJ的熱量.
(2)已知:H-H、N≡N和N-H的鍵能分別是436kJ、945kJ和391kJ.則反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)將會放出(吸收或放出)93kJ的熱量.
(3)已知RO3n-氧化I-(碘離子)的反應方程式RO3n-+6I-+6H+=3I2+R-+3H2O.則在RO3n-中,R元素的化合價是+5.由上述方程式判斷R原子的最外層電子數(shù)是7.
(4)已知反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,當有1.5mol水發(fā)生氧化反應時,則被水還原的BrF3物質(zhì)的量是1mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.14g 鐵粉全部溶于某稀硝酸中,恰好反應,放出 NO 氣體后得到溶液 1L.稱量所得溶液,發(fā)現(xiàn)比原硝酸溶液增重 8g.則原溶液中硝酸的濃度為(  )
A.0.4 mol/LB.0.6 mol/LC.0.8 mol/LD.1.0 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價
B.只有非金屬元素才能形成含氧酸鹽
C.主族元素中的金屬元素形成的最高價陽離子一定與上一周期稀有氣體元素的原子核外電子排布相同
D.非金屬元素的最高價含氧酸都具有強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.鹽酸是實驗室一種常見的試劑,請回答下列有關鹽酸的問題:
(1)如圖為實驗室新購入的某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)

回答下列問題:
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L
②取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量    B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目         D.溶液的密度
(2)氯氣的制備需要用到濃鹽酸,圖中B適合作為制備氯氣的發(fā)生裝置(填字母)

(3)實驗室配制500mL 0.16mol/L Na2CO3溶液回答下列問題
①應用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體22.9g
②若實驗遇下列情況,溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”?
A.加水時越過刻度線偏低
B.定容時,仰視容量瓶刻度線偏低
(4)①取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸,反應的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,反應后得到黃色的FeCl3溶液.用此溶液做以下實驗:
②在小燒杯中加入25mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即可制得Fe(OH)3膠體,請寫出其中涉及的相關原理的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl
(5)取(3)配制的Na2CO3溶液若干體積,往其中逐滴滴加1mol/L 的鹽酸,測得溶液中Cl-、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示,回答下面問題:

b點的數(shù)值為0.06,所取的碳酸鈉溶液的體積為312.5mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.某學生在做元素性質(zhì)與原子結構關系的實驗時,設計了一套實驗方案,并記錄了有關的實驗現(xiàn)象.請幫助該學生整理并完成實驗報告.
(1)實驗目的:探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.
(2)實驗用品:儀器:試管、膠頭滴管
藥品:新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關內(nèi)容)
序號實驗方案實驗現(xiàn)象
向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層,下層呈橙紅色
向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層,下層呈紫紅色
(4)實驗結論:同主族元素從上到下,元素原子的得電子能力逐漸減弱.
(5)問題和討論
①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、2I-+Br2=2Br-+I2
②由于氟單質(zhì)過于活潑,所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱.試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強:HF的穩(wěn)定性比HCl的強、F2能置換出水中的氧,而Cl2不能置換出水中的氧.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.用質(zhì)量分數(shù)為70%、密度為1.42g•cm-3的濃HNO3配制lmol•L-1的稀硝酸100mL,現(xiàn)給出下列可能用到的儀器:①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL燒杯;④托盤天平;⑤100mL容量瓶;⑥膠頭滴管;⑦玻璃棒:
按使用儀器先后順序排列正確的是( 。
A.②③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑦④⑥D.④③⑦⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列各項中表達正確的是( 。
A.CO2分子的結構式:O=C=OB.NaCl的電子式:
C.N2的結構式:D.F的原子結構示意圖:

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