下列敘述中正確的是 (　　)。

A．物質(zhì)的溶解過程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過程

B．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋

D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋

 

C

【解析】非電解質(zhì)溶解時(shí)不存在電離的過程，A錯(cuò)誤；三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，而H2SO3是弱電解質(zhì)，只能部分電離，C正確，D錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 ( )

①常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA

③64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子

④常溫常壓下，100 mL 0.5 mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

⑥常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為NA

A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)3-1鈉、鎂及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組就Na2O2的有關(guān)性質(zhì)探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變紅，過一會(huì)兒溶液又變?yōu)闊o色。

對上述實(shí)驗(yàn)中溶液變紅，過一會(huì)兒又褪色的原因，甲、乙兩同學(xué)提出了不同的解釋：

甲同學(xué)認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色；

乙同學(xué)則認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了H2O2，H2O2的強(qiáng)氧化性使酚酞褪色。

(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。

①若乙同學(xué)的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是 。

②甲同學(xué)針對乙同學(xué)的上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)提出還應(yīng)增做實(shí)驗(yàn)才能更直接證明Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2，甲同學(xué)提出要增加的實(shí)驗(yàn)是什么？

(2)試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-3-1氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應(yīng)，可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(　　)。

①Cl2＋2KI=2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2

④H2S＋I2=S↓＋2HI

A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、CO32－。分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 (　　)。

A．K＋ B．SO42－ C．Ba2＋ D．NH4＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 分散系練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請你根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是 。

(2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是 。

(3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 。

化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為 。

(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可) 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 分散系練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是 (　　)。

A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化

B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)。

A．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含的電子數(shù)均為10NA

C．一定溫度下，1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液含NA個(gè)CH3COO－

D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（三）（解析版） 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。

 

據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的ΔH________0（填“>”或“<”）。

②在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）＝________。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填代號）。

 

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4（g）＋2NO2（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH1＝－867 kJ·mol－1

2NO2（g）N2O4（g）　ΔH2＝－56.9 kJ·mol－1

寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

 

③常溫下，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka＝________。

 

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