【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示。
(1)25 ℃時(shí),將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=________。
(2)95 ℃時(shí),將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合(假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)),所得混合液的pH=________。
(3)25 ℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸(假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)),混合后溶液中Ag+的濃度為________ mol·L-1,pH為________。
(4)25 ℃時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下欲除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為____________。
【答案】13 10 1.8×10-7 2 5.0<pH<7.1
【解析】
(1)酸堿恰好中和,則鹽酸中n(H+)等于氫氧化鋇中n(OH-);
(2)根據(jù)圖象判斷該溫度下水的離子積,然后計(jì)算出混合液中氫氧根離子濃度,再結(jié)合該溫度下水的離子積計(jì)算出所帶溶液中氫離子濃度及溶液的pH;
(3)首先計(jì)算n(AgNO3)和n(HCl),判斷反應(yīng)的過(guò)量情況,再計(jì)算剩余溶液中c(Cl-)或c(Ag+)=;溶液中氫離子不參加反應(yīng),先計(jì)算混合溶液中c(H+),再計(jì)算pH;
(4)pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀,室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+,結(jié)合Al(OH)3完全變成沉淀時(shí)的pH、Fe(OH)3完全變成沉淀時(shí)的pH分析判斷。
(1)氯化氫和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì),酸堿恰好中和,則鹽酸中n(H+)等于氫氧化鋇中n(OH-),所以10-a mol/L×0.01L=1014-b mol/L×0.1L,則a+b=13,故答案為a+b=13;
(2)在曲線B中,水的離子積為:10-6×10-6=10-12,0.02mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.04mol/L,NaHSO4溶液的濃度為0.02mol/L,c(H+)=0.02mol/L,當(dāng)二者等體積混合后,溶液中的c(OH-)==0.01mol/L,則c(H+)= mol/L =10-10mol/L,該溶液的pH=10,故答案為10;
(3)n(AgNO3)=0.018mol/L×0.05L=0.0009mol,n(HCl)=0.020mol/L×0.05L=0.001mol>n(AgNO3),所以HCl有剩余,剩余溶液中c(Cl-)=mol/L=10-3mol/L,c(Ag+)==mol/L=1.8×10-7mol/L;溶液中氫離子不參加反應(yīng),則混合溶液中c(H+)==0.01mol/L,則溶液的pH=2,故答案為1.8×10-7;2;
(4)pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀,室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+,氫氧化鋁完全變成沉淀時(shí)的pH:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33=c(Al3+)×c3(OH-),c(Al3+)=1×10-6molL-1,解得:c(OH-)=1×10-9molL-1,c(H+)=1×10-5molL-1,此時(shí)pH=5,同理Fe(OH)3完全變成沉淀時(shí),pH約為3.5,因此除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+的pH范圍是:5.0<pH<7.1,故答案為5.0<pH<7.1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是( )
選項(xiàng) | 反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 試劑X | 試劑Y | |
A | 電石與飽和食鹽水混合,檢驗(yàn)乙炔氣體 | CuSO4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | |
B | 二氧化錳與濃鹽酸混合加熱,驗(yàn)證氯、溴、碘單質(zhì)氧化性依次減弱 | NaBr溶液 | KI溶液 | |
C | 乙醇與濃硫酸加熱至170℃,證明發(fā)生了消去反應(yīng) | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 | |
D | 乙酸溶液與碳酸鈉固體混合,探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱 | 飽和NaHCO3溶液 | 苯酚鈉溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酰氯可用作殺蟲(chóng)劑,通常條件下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為。在潮濕空氣中“發(fā)煙”;以上開(kāi)始分解,生成二氧化硫和氯氣,長(zhǎng)期放置也可分解,制備時(shí)以活性炭為催化劑,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ,所用裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.球形冷凝管B應(yīng)從a口進(jìn)水b口出水
B.可通過(guò)觀察D和E中氣泡產(chǎn)生速率控制通入A中的和的體積比
C.儀器C,D,E中盛放的試劑依次為無(wú)水氯化鈣、濃硫酸、濃硫酸
D.長(zhǎng)期放置的硫酰氯液體會(huì)發(fā)黃的原因是溶解了氯氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX
B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10—5
C.若將0.1000 mol·L-1酸HX加水稀釋?zhuān)淙芤褐?/span>c(H+)·c(X-)增大
D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時(shí):c(H+)= + c(Z-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-130.8 kJ/mol。請(qǐng)回答:
①一定條件下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填序號(hào))。
a.逆反應(yīng)速率先增大后減小
b.H2的轉(zhuǎn)化率增大
c.反應(yīng)物的體積百分含量減小
d.容器中的n(CO2)/n(H2)值變小
②在某壓強(qiáng)下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=________;KA、KB、KC三者的大小關(guān)系是_____________。
③上述合成二甲醚的過(guò)程中,提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_______________ (任寫(xiě)兩種)。
(2)用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。若常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7,K2=4×10-11,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”),試計(jì)算常溫下反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=___________;NH4HCO3溶液中物料守恒表達(dá)式為_________。
(3)綠色“二甲醚燃料電池”在酸性溶液中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
①增加固體碳的量 ②保持壓強(qiáng)不變,充入Ar使體系體積增大
②將容器壓縮體積 ④保持體積不變,充入Ar使體系壓強(qiáng)增大
A. ①③B. ①④C. ①②D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芳香族化合物苯等在ZnCl2存在下,用甲醛和極濃鹽酸處理,發(fā)生氯甲基化反應(yīng),在有機(jī)合成上甚為重要。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ( )
+HCHO+HCl+H2O
A.有機(jī)產(chǎn)物A的分子式為C7H6Cl
B.有機(jī)產(chǎn)物A分子中所有原子均共平面
C.反應(yīng)物苯是煤干餾的產(chǎn)物之一,是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體
D.有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體(不包括自身)共有3種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自20世紀(jì)80年代以來(lái)建立起的沼氣發(fā)酵池,其生產(chǎn)的沼氣用作燃料,殘?jiān)ㄕ釉┲谐胸S富的氮、磷、鉀等常量元素外,還含有對(duì)作物生長(zhǎng)起重要作用的硼、銅、鐵、鋅、錳、鉻等微量元素,是一種非常好的有機(jī)肥。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)現(xiàn)代化學(xué)中,常利用___________上的特征譜線來(lái)鑒定元素。
(2)下列微;鶓B(tài)的電子排布中未成對(duì)電子數(shù)由多到少的順序是__________(填字母)。
a.Mn2+ B.Fe2+ C.Cu D.Cr
(3)P4易溶于CS2,難溶于水的原因是___________。
(4)銅離子易與氨水反應(yīng)形成[Cu(NH3)4]2+配離子。
①[Cu(NH3)4]2+中提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__________。
②研究發(fā)現(xiàn)NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,而NF3卻難以與Cu2+形成配離子,其原因是___________。
(5)某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的坐標(biāo)系表示:
在鐵(Fe)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中,已知2個(gè)Fe原子坐標(biāo)是(0,0,0)及(,,),且根據(jù)均攤法知每個(gè)晶胞中有2個(gè)Fe原子。
①根據(jù)以上信息,推斷該晶體中原子的堆積方式是__________,
②已知晶體的密度為ρg·cm-3,Fe的摩爾質(zhì)量是M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶體中距離最近的兩個(gè)鐵原子之間的距離為_________ pm(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ(1)尼泊金酯()是國(guó)際上公認(rèn)的廣譜高效食品防腐劑,是國(guó)家允許使用的食品添加劑。下列對(duì)尼泊金酯的判斷不正確的是__________(填選項(xiàng)序號(hào))。
a. 能發(fā)生水解反應(yīng)
b. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c. 分子中所有原子都在同一平面上
d. 與濃溴水反應(yīng)時(shí),1mol尼泊金酯消耗1molBr2
(2)寫(xiě)出“間甲基苯乙烯”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。
(3)寫(xiě)出“苯酚鈉中通入少量的二氧化碳”的化學(xué)方程式:__________。
Ⅱ.已知某反應(yīng)為:
。
(4)M分子中官能團(tuán)名稱__________。
(5)1mol M完全燃燒需要__________ molO2。
(6)有機(jī)物N不可發(fā)生的反應(yīng)為______。
A.氧化反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.還原反應(yīng) E.加成反應(yīng)
(7)物質(zhì)N與H2反應(yīng)生成的P(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。
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