【題目】在2 L的密閉容器中,SO2和O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應。SO2和SO3的物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示。
回答下列問題。
(1)該反應的化學方程式是_________。
(2)在前2 min內,以SO2的濃度變化表示的速率是_________mol/(L·min)。
(3)反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。
a. 單位時間內消耗1 mol SO2,同時生成1 mol SO3
b. SO2的濃度與SO3濃度均不再變化
c. SO2的濃度與SO3濃度相等
【答案】2SO2+O2 2SO31.25b
【解析】
(1)SO2和O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應生成SO3。該反應的化學方程式是2SO2+O2 2SO3;
(2)根據(jù)曲線圖可知,在前2 min內,以SO2的濃度變化表示的速率是=1.25mol/(L·min);
(3)可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是正、逆反應速率相等、各組分濃度保持不變。a. 單位時間內消耗1 mol SO2,同時生成1 mol SO3,均為正反應,不能體現(xiàn)v(正)=v(逆),不是平衡狀態(tài);b. SO2的濃度與SO3濃度均不再變化,各組分濃度保持不變,說明反應達到平衡狀態(tài);c. SO2的濃度與SO3濃度相等為特殊情況,不能說明v(正)=v(逆),不是平衡狀態(tài);答案選b。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
降凝劑是指能降低潤滑油凝固點的化學品,一般是高分子有機化合物,降凝劑I是兩種物質加聚得到的高分子化合物,通常加入油品中以降低凝固點,擴大燃料油品的使用范圍,為合成得到降凝劑I,設計了以烯烴A為起始原料的合成路線:
試寫出:
(1) A的名稱:________________,B→C的反應條件:____________________。
F中含有的官能團名稱:______________________。
(2) E可以在一定條件下合成高聚物J,寫出反應的化學方程式:_______________________。
(3) H是一種核磁共振氫譜一組峰的五元環(huán)狀結構,寫出降凝劑I的結構簡式:____________。
(4) F有多種同分異構體,其中①能與NaOH溶液反應但不能與NaHCO3溶液反應②能使溴水褪色的同分異構體有______種(不考慮順反異構),寫出其中核磁共振氫譜峰面積之為1∶1∶2∶2與NaOH溶液反應的化學方程式:____________________________________。
(5) 請結合合成路線寫出由苯乙醇、乙醇為原料合成的最合理方案。___________________ (其他無機試劑任選)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應:2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2;2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序是( )
A.Cl2>Fe3+>I2 B.Fe3+>Cl2>I2 C.Fe3+>I2>Cl2 D. Cl2>I2> Fe3+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液,溶質濃度大小關系是:c[(NH4)2SO4] <c[NH4HCO3] <c[NH4Fe(SO4)2]
B. 常溫下下,0.1mol/LHC1溶液與等體積0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH=13
C. 0.lmol/L的NaHCO3 溶液中,c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH- )
D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液: 2C1-+2H+H2↑+ Cl2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】—定溫度下,將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡,測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是
A. 0~5 min內,用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 的值不變時,該反應達到平衡狀態(tài)
C. 若增大O2的濃度,SO2的轉化率增大
D. 條件不變,若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2,平衡時放出的熱量小于333.2 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質混合后,不能生成NaOH的是
A.Na和H2OB.Na2O2和H2O
C.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液
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【題目】工業(yè)以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為原料制備粗銅,進一步以粗銅為原料制備CuSO4·5H2O晶體。工藝流程如下(部分操作和條件略):
I. 煅燒黃銅礦,得到粗銅(含鐵及鐵、銅的化合物等);
II. 向粗銅中加入稀H2SO4和稀HNO3,并使產(chǎn)生的NO與H2O、O2反應;
III. 調節(jié)Ⅱ中所得溶液的pH,過濾;
Ⅳ. 將Ⅲ中濾液濃縮后冷卻結晶,過濾,得到CuSO4·5H2O晶體。
已知:生成氫氧化物的pH
Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 4.8 | 1.5 |
完全沉淀時 | 6.7 | 2.8 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L
請回答:
(1)I中主要發(fā)生如下兩個化學反應。請將反應ii的化學方程式補充完整。
i. 2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO
ii. Cu2S+O2 _________+ SO2
(2)II中NO與H2O、O2反應的化學方程式是_________。
(3)III中的濾渣主要是Fe(OH)3。調節(jié)溶液的pH時,pH范圍是_________。
(4)有關上述過程的說法中,正確的是_________(填序號)。
a. I中尾氣含有SO2,可綜合利用制備H2SO4。
b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu單質轉化為Cu2+
c. 在上述過程中,HNO3可循環(huán)利用
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