【題目】在2 L的密閉容器中，SO2和O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應。SO2和SO3的物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示。

回答下列問題。

（1）該反應的化學方程式是_________。

（2）在前2 min內，以SO2的濃度變化表示的速率是_________mol／（L·min）。

（3）反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a. 單位時間內消耗1 mol SO2，同時生成1 mol SO3

b. SO2的濃度與SO3濃度均不再變化

c. SO2的濃度與SO3濃度相等

【答案】2SO2+O2 2SO31.25b

【解析】

（1）SO2和O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應生成SO3。該反應的化學方程式是2SO2+O2 2SO3；

（2）根據(jù)曲線圖可知，在前2 min內，以SO2的濃度變化表示的速率是=1.25mol／（L·min）；

（3）可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是正、逆反應速率相等、各組分濃度保持不變。a. 單位時間內消耗1 mol SO2，同時生成1 mol SO3，均為正反應，不能體現(xiàn)v（正）=v（逆），不是平衡狀態(tài)；b. SO2的濃度與SO3濃度均不再變化，各組分濃度保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)；c. SO2的濃度與SO3濃度相等為特殊情況，不能說明v（正）=v（逆），不是平衡狀態(tài)；答案選b。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定質量的水中加入生石灰，下列曲線錯誤的是( )

A. B. C. D.

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【題目】

降凝劑是指能降低潤滑油凝固點的化學品，一般是高分子有機化合物，降凝劑I是兩種物質加聚得到的高分子化合物，通常加入油品中以降低凝固點，擴大燃料油品的使用范圍，為合成得到降凝劑I，設計了以烯烴A為起始原料的合成路線：

試寫出：

(1) A的名稱：________________，B→C的反應條件：____________________。

F中含有的官能團名稱：______________________。

(2) E可以在一定條件下合成高聚物J，寫出反應的化學方程式：_______________________。

(3) H是一種核磁共振氫譜一組峰的五元環(huán)狀結構，寫出降凝劑I的結構簡式：____________。

(4) F有多種同分異構體，其中①能與NaOH溶液反應但不能與NaHCO3溶液反應②能使溴水褪色的同分異構體有______種(不考慮順反異構)，寫出其中核磁共振氫譜峰面積之為1∶1∶2∶2與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________________________。

(5) 請結合合成路線寫出由苯乙醇、乙醇為原料合成的最合理方案。___________________ (其他無機試劑任選)

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【題目】根據(jù)反應：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序是（ ）

A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Fe3+＞I2＞Cl2 D． Cl2＞I2＞ Fe3+

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【題目】下列敘述正確的是

A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶質濃度大小關系是：c[(NH4)2SO4] <c[NH4HCO3] <c[NH4Fe(SO4)2]

B. 常溫下下，0.1mol/LHC1溶液與等體積0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=13

C. 0.lmol/L的NaHCO3 溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH- )

D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液: 2C1-+2H+H2↑+ Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是

A. 0～5 min內，用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉化率增大

D. 條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質混合后，不能生成NaOH的是

A.Na和H2OB.Na2O2和H2O

C.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為原料制備粗銅，進一步以粗銅為原料制備CuSO4·5H2O晶體。工藝流程如下（部分操作和條件略）：

I. 煅燒黃銅礦，得到粗銅（含鐵及鐵、銅的化合物等）；

II. 向粗銅中加入稀H2SO4和稀HNO3，并使產(chǎn)生的NO與H2O、O2反應；

III. 調節(jié)Ⅱ中所得溶液的pH，過濾；

Ⅳ. 將Ⅲ中濾液濃縮后冷卻結晶，過濾，得到CuSO4·5H2O晶體。

已知：生成氫氧化物的pH

Cu（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時

4.8

1.5

完全沉淀時

6.7

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol／L

請回答：

（1）I中主要發(fā)生如下兩個化學反應。請將反應ii的化學方程式補充完整。

i. 2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO

ii. Cu2S+O2 _________+ SO2

（2）II中NO與H2O、O2反應的化學方程式是_________。

（3）III中的濾渣主要是Fe（OH）3。調節(jié)溶液的pH時，pH范圍是_________。

（4）有關上述過程的說法中，正確的是_________（填序號）。

a. I中尾氣含有SO2，可綜合利用制備H2SO4。

b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu單質轉化為Cu2+

c. 在上述過程中，HNO3可循環(huán)利用

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【題目】下列物質可以在乘車、船或飛機時較大量隨身攜帶的是

A. 濃硫酸 B. 高錳酸鉀 C. 硝酸銨 D. 食鹽

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