【題目】根據(jù)反應(yīng):2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2;2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.Cl2>Fe3+>I2 B.Fe3+>Cl2>I2 C.Fe3+>I2>Cl2 D. Cl2>I2> Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是___________。C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。寫出一種與 OH- 互為等電子體的分子為_________________(填化學(xué)式)。
(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是_________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號)
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力
③圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識別的是________(填標(biāo)號)。
a. CF4 b. NH4+ c.CH4 d. H2O
(3)最近發(fā)現(xiàn),只含C、Mg和Ni三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性。該晶體的一個晶胞如圖3所示,則該晶體的化學(xué)式為 ___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、保存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:
(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是______________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量及轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:_____________________________。
(2)氫氣可用于制備H2O2。已知:H2(g)+A(l)B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2,其中A、B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+ O2(g)H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。
a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx
c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
(4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。
(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。
①電解一段時間后,c(OH-)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因是________________。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN
B. 點(diǎn)③和點(diǎn)⑤所示溶液中:c(CN-)=c(CH3COO-)
C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 在點(diǎn)②和③之間(不包括端點(diǎn))存在關(guān)系: c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L的密閉容器中,SO2和O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2和SO3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示。
回答下列問題。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(2)在前2 min內(nèi),以SO2的濃度變化表示的速率是_________mol/(L·min)。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。
a. 單位時間內(nèi)消耗1 mol SO2,同時生成1 mol SO3
b. SO2的濃度與SO3濃度均不再變化
c. SO2的濃度與SO3濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實(shí)驗,能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
實(shí)驗編號 | 實(shí)驗操作 | 實(shí)驗現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍(lán)色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍(lán)色 |
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學(xué)資源(主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常廣闊的前景。
回答下列問題:
(1)NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為__________________、__________________。
(2)寫出步驟Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)簡述步驟Ⅱ中能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_____________________________。
(4)已知MgCl2溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl,寫出該過程的化學(xué)方程式__________________。
(5)為得到無水MgCl2,步驟Ⅲ的操作應(yīng)為_____________________________。
(6)步驟Ⅳ中,電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻,下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_____。
A.N2 B.H2 C. CO2 D.空氣
(7)海水中溴含量為65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化為Br2經(jīng)熱空氣吹出,溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO2將90%Br2還原成Br-,所得溶液體積為50mL。此過程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍(精確到0.1)。
【答案】 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 Cl-+3H2OClO3-+3H2↑ 此溫度下 KClO3溶解度最小 MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑ 通入氯化氫,蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 B 提高溴水的濃度 16.6倍
【解析】試題分析:(1)除去Mg2+和Ca2+,可以用生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀的方法;(2)根據(jù)電子守恒,步驟Ⅰ中電解氯化鈉溶液,生成氯酸鈉、氫氣;(3)室溫下 KClO3溶解度最小;(4)MgCl2溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl和HCl氣體;(5)通入氯化氫可以抑制氯化鎂水解;(6)根據(jù)金屬鎂的性質(zhì)分析;(7)1L海水中95%溴元素轉(zhuǎn)移到50mL溶液中,目的提高溴水的濃度;根據(jù)溴元素守恒計算溴離子濃度;
解析:(1)NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Mg2+和Ca2+,可以加入氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液;(2)根據(jù)電子守恒,步驟Ⅰ中電解氯化鈉溶液,生成氯酸鈉、氫氣;反應(yīng)的總化學(xué)方程式為Cl-+3H2OClO3-+3H2↑;(3)室溫下 KClO3溶解度最小,所以向氯酸鈉溶液中加入氯化鉀能析出KClO3晶體而無其他晶體析出;(4)MgCl2溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl和HCl氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑;(5)通入氯化氫可以抑制氯化鎂水解,為得到無水MgCl2,步驟Ⅲ的操作應(yīng)為通入氯化氫,蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶;(6)A.Mg與N2反應(yīng)生成Mg3N2,故A錯誤; B.H2與Mg不反應(yīng),故B正確; C. CO2與Mg反應(yīng)生成氧化鎂和碳,故C錯誤; D.鎂在空氣中能燃燒,故D錯誤。(7)1L海水中95%溴元素轉(zhuǎn)移到50mL溶液中,目的提高溴水的濃度;設(shè)所得溶液中溴離子濃度為x mg·L-1,根據(jù)溴元素守恒, ,x=1078.2,所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的 16.6倍;
【題型】綜合題
10
【題目】碳和氯元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
I、氯的化合物合成、轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)一定條件下,氯氣與氨氣反應(yīng)可以制備氯胺(NH2Cl)氣體,己知部分化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | N—H | CI—Cl | N—Cl | H—Cl |
鍵能/ kJmol-1 | 391.3 | 243.0 | 191.0 | 431.8 |
則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:__________________。
(2)氯胺(g)是一種長效緩釋含氯消毒劑,有緩慢而持久的殺菌作用,可以殺死H7N9禽流感病毒,其消毒原理為與水緩慢反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
II.碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義。
(1)在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入H2和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
請回答下列問題:
①氫碳比①________②,Q點(diǎn)V(正)___v(逆),該反應(yīng)的ΔH ________0,(填“大于”或“小于”)
②若起始時,CO2、H2的濃度分別為0.5mol·L-1、l mol·L-1,則P點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為_____。P點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)__________Q點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)
(2)已知:碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
草酸H2C2O4,K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5
①下列微?梢源罅抗泊娴氖___________(填字母)。
a.H2CO3、C2O42- b.CO32-、HC2O4- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-
②若將等物質(zhì)的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子(除OH-外)濃度由大到小的順序是_________________________________。
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