【題目】三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃):
化學(xué)式 | FeS | CuS | MnS |
溶度積 | 6.3×10﹣18 | 1.3×10﹣36 | 2.5×10﹣13 |
下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A.25℃時,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25℃時,飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10﹣36 molL﹣1
C.因為H2SO4是強酸,所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D.除去某溶液中的Cu2+ , 可以選用FeS作沉淀劑
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是
A. 1mol甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為9NA
B. 標準狀況下,22.4LCH2=CH2中含C-H數(shù)為4NA
C. 1mol分子式為C2H6O的物質(zhì),含O-H數(shù)一定是NA
D. 0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA
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【題目】某公司設(shè)計的用于驅(qū)動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如下,有關(guān)說法正確的是( 。
A.電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O
B.電池工作時,OH﹣向正極移動
C.電極 2 發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e﹣=2H2O
D.電流由電極 1 經(jīng)外電路流向電極2
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【題目】一定條件下體積不變的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol,下列敘述正確的是
A. 4molNH3和5molO2反應(yīng),達到平衡時放出的熱量為905.9kJ
B. 平衡時V正(O2)=4/5V逆(NO)
C. 適當增大氧氣的濃度可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率
D. 降低壓強,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
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【題目】半導(dǎo)體材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高溫下合成;卮鹣铝袉栴}:
(1)在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用______________(填“原子光譜”或“分子光譜”) 上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析。
(2)基態(tài)P原子的價電子排布式為_______,同周期中第一電離能比P小的元素有_______種。
(3)在水中的溶解度BBr3_________PBr3(填“>”或“<”),原因是____________________。
(4)一定溫度下PBr5能形成陰、陽離子個數(shù)比為1:1的導(dǎo)電熔體,陰陽離子均帶一個電位電荷,經(jīng)測定其中P-Br鍵鍵長均相等。寫出該導(dǎo)電熔體中陽離子的電子式:_____________,其中P原子的雜化軌道類型是_____________________。
(5)已知磷化硼晶體中P原子作面心立方最密堆積,若某個P的原子坐標為(0,0,0),則晶胞中其余P原子的坐標為______________ (寫出一個即可),B原子填入四面體空隙中,B的原子坐標分別為(,,)、(,,)、(,,)、(,,),相鄰P原子和B原子核間距為dcm,則該晶體中每個B原子周圍有______個B原子與它距離最近,晶體密度為________g·cm-3 (NA表示阿 伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000molL﹣1的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑).
請回答下列問題:
(1)滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 .
(2)盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 .
(3)滴定至終點的顏色變化為 .
(4)若甲學(xué)生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為 .
(5)乙學(xué)生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:
選取下述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 (保留四位有效數(shù)字).
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000molL﹣1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
① | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
② | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
③ | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
(6)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高(填序號).
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù).
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【題目】(I)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知:0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.652 kJ的熱量。
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/(kJ/mol) | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱ΔH=-d kJ/mol,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下圖所示,則上表中x=______________________(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
(II)分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。
請回答下列問題:
(3)A的儀器名稱為_____________。
(4)如下圖所示,泡沫塑料板上面有兩個小孔,兩個小孔不能開得過大,其原因是____________;反應(yīng)需要測量溫度,每次測量溫度后都必須采取的操作是____________________。
(5)某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 起始溫度t1 ℃ | 終止溫度t2 ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=________;
(6)假定該學(xué)生的操作完全同上,實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。
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【題目】下列有關(guān)元素周期系的敘述正確的是 ( )
A. 元素周期系中ⅠA族元素又稱為堿金屬元素
B. 元素周期系中每一周期元素的種類均相等
C. 元素周期系的形成原因是核外電子排布的周期性變化
D. 每一周期的元素最外層電子數(shù)均是1→8,周而復(fù)始
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【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中,正確的是( )
A.Na2O、Na2O2都屬于堿性氧化物
B.鈉著火時可用干冰滅火
C.Na2O、Na2O2水溶液的成分相同
D.向碳酸鈉固體中滴加少量水,伴隨著吸熱現(xiàn)象
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