Question

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000molL﹣1的HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ．
（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 ．
（3）滴定至終點的顏色變化為 ．
（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 ．

（5）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）．

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000molL﹣1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
①	25.00	0.00	26.29
②	25.00	1.00	31.00
③	25.00	1.00	27.31

（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高（填序號）．
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）錐形瓶
（2）酸式滴定管
（3）溶液由黃色變?yōu)槌壬�且半分鐘�?nèi)不褪色
（4）26.90mL
（5）0.1052mol/L
（6）A,C
【解析】解：（1）用酸式滴定管取待測待測NaOH溶液于錐形瓶中；

所以答案是：錐形瓶；
（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；

所以答案是：酸式滴定管；
（3）待測液是氫氧化鈉，錐形瓶中盛有的氫氧化鈉溶液中滴入甲基橙，溶液的顏色是黃色，隨著溶液的pH減小，當?shù)蔚饺芤旱膒H小于4.4時，溶液顏色由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色，滴到結(jié)束，

所以答案是：溶液由黃色變?yōu)槌壬�且半分鐘�?nèi)不褪色；
（4）甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖為27.40ml，滴定管中的液面讀數(shù)為27.40ml﹣0.50mL=26.90mL，

所以答案是：26.90mL；
（5）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，則1、3組平均消耗V（鹽酸）= =26.30mL，

HCl+	NaOH═NaCl+H2O
0.0263L×0.1000molL﹣1	0.025L×C（NaOH）

則C（NaOH）= =0.1052mol/L；

所以答案是：0.1052mol/L；（6）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= 分析，造成c（待測）偏高，故A正確；

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）= 分析，造成c（待測）不變，故B錯誤；

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，會造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= 分析，造成c（待測）偏高，故C正確；

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，會造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）= 分析，造成c（待測）偏低，故D錯誤；

故選AC．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用酸堿中和滴定的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．