Question

3．下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

• A． 向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H⁺+OH^-═H₂O
• B． 以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• C． 酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O═3I₂+6OH^-
• D． NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A.0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液，可知為強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離；
B．銀為陽(yáng)極，陽(yáng)極上Ag失去電子，陰極氫離子得到電子；
C．酸性條件不能生成氫氧根離子；
D．使SO₄^2-完全沉淀，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨．

解答 解：A.0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液，可知為強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離，則加入NaOH溶液的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-═H₂O，故A正確；
B．銀為陽(yáng)極，陽(yáng)極上Ag失去電子，陰極氫離子得到電子，則電解反應(yīng)為2Ag+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H₂↑+2AgOH↓，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件不能生成氫氧根離子，則離子反應(yīng)為IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．使SO₄^2-完全沉淀，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨，離子反應(yīng)為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃．H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電解及與量有關(guān)的離子反應(yīng)，題目難度不大．