Question

13．某混合溶液，含0.4mol HNO₃，含0.2mol H₂SO₄，向其中加入3.84克銅，問生成NO多少mol？

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O先判斷離子的過量問題，然后根據(jù)不足量計(jì)算出生成NO的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計(jì)算出生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

解答 解：某混合溶液，含0.4mol HNO₃，含0.2mol H₂SO₄，則氫離子的物質(zhì)的量為：n（H⁺）=0.4moL+2×0.2moL=0.8mol，
銅的物質(zhì)的量為：$\frac{3.84g}{64g/mol}$=0.06mol，發(fā)生反應(yīng)為：
    3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
    3         2        8
0.06mol 0.4mol 0.8mol，
根據(jù)以上數(shù)據(jù)可知，氫離子、硝酸根離子過量，銅不足，
反應(yīng)生成NO的物質(zhì)的量為：n（NO）=$\frac{2}{3}$n（Cu）=0.06mol×$\frac{2}{3}$=0.04mol，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.04molNO的體積為：22.4L/mol×0.04mol=0.896L=896mL，
答：生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，正確判斷過量情況為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．