【題目】室溫下,向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液,混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計(jì))。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

A.HX為一元強(qiáng)酸,YOH為一元弱堿

B.M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)水的電離程度

C.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中粒子濃度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D.25pH=a時(shí)的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1

【答案】C

【解析】

0.1mol/LHX溶液的pH=1,說(shuō)明HX完全電離;滴入6mL0.2molL-1YOH溶液時(shí),反應(yīng)后溶質(zhì)為YX、YOH,溶液的pH=7,說(shuō)明YOH為一元弱堿;N點(diǎn)YOH過(guò)量,溶液呈堿性,大大抑制了水的電離;N點(diǎn)容易的pH=10,則cOH-)>cH+),結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析;離子水解溶液呈酸性,促進(jìn)了水的電離,溶液中氫離子主要來(lái)自水的電離。

A、根據(jù)圖示可知,0.1mol/LHX溶液的pH=1,說(shuō)明HX完全電離,為一元強(qiáng)酸;滴入6mL0.2molL-1YOH溶液時(shí),YOH過(guò)量,溶液的pH=7,說(shuō)明YOH為一元弱堿,故A正確;

BM點(diǎn)溶質(zhì)為Y、YOH,溶液的pH=7,水的電離程度基本不變,而N點(diǎn)加入10mLYOH溶液,溶液的pH=10,抑制了水的電離,所以M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)水的電離程度,故B正確;

C、N點(diǎn)溶液呈堿性,則cOH-)>cH+),結(jié)合電荷守恒可知:cY+)>cX-),N點(diǎn)溶液中存在物料守恒:cY++cYOH=2cX-),則cY+)>cX-)>cYOH),正確的粒子濃度大小為:cY+)>cX-)>cYOH)>cOH-)>cH+),故C錯(cuò)誤;

DYX為強(qiáng)酸弱堿鹽,Y+離子水解溶液呈酸性,促進(jìn)了水的電離,溶液中氫離子主要來(lái)自水的電離,25℃時(shí)pH=aYX溶液中水電離出的cH+=1.0×10-amolL-1,故D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡常數(shù)減小B. BaO量不變C. 氧氣壓強(qiáng)不變D. BaO2量增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 15對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個(gè)

B. 15對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯取代物只有1種的有3個(gè)

C. 15對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個(gè)

D. 15對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg20.3)

(1)0.005 mol·L1H2SO4溶液________

(2)已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8×105,0.1 mol·L1CH3COOH溶液________

(3)0.1 mol·L1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α1%,電離度=×100%)________

(4)pH8NaOHpH10NaOH溶液等體積混合________

(5)常溫下,將pH5的鹽酸與pH9NaOH溶液以體積比119混合________

(6)pH3HClpH3H2SO4等體積混合________

(7)0.001 mol·L1NaOH溶液________

(8)pH2的鹽酸與等體積的水混合________

(9)pH2的鹽酸加水稀釋到1 000________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中,正確的是

A. 裝置是原電池,總反應(yīng)是:Cu2Fe3=Cu22Fe2

B. 裝置中,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe3e=Fe2

C. 裝置通電一段時(shí)間后石墨電極附近溶液紅褐色加深

D. 若用裝置精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,低碳生活不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式。

(1) 甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活。

已知:①2CH4g+3O2g=2COg+4H2Ol△H1=-1214kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________

(2) 將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是:_____________________________

3)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是______(填序號(hào))

A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極

B.可以用NaCl溶液作為電解液

CA、B兩端都必須用鐵作電極

D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++ 2e= H2

4)將不同量的COg)和H2Og)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):

COg+H2Og===CO2g+H2g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO2

1

650

2

4

1.6

5

2

900

1

2

0.4

3

3

900

1

2

0.4

1

實(shí)驗(yàn)1中,以v (H2)表示的平均反應(yīng)速率為______________。

實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是_________________(答一種情況即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A.乙醇催化氧化制取乙醛:2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

B.苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯:

C.乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯:CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O

D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2Br2→CH2Br—CH2Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),不合理的是(  )

A. a趁熱過(guò)濾提純苯甲酸B. b制備并檢驗(yàn)乙烯

C. c除去溴苯中的苯D. d分離硝基苯與水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料、防腐等工業(yè),它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2OH4-nCln],隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下:

1)過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。

2)還原過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:__________,若將(NH4)2SO3換成鐵粉也可得到CuCl,寫(xiě)出離子方程式___________。

3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無(wú)水乙醇洗滌,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h,冷卻密封包裝。真空干燥、密封包裝的原因是:______________________________。

4)隨著PH值減小[Cu2OH4-nCln]Cu% ________(填字母)

A. 增大 B.不變 C. 不能確定 D. 減小

5)如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下,反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知,溶液溫度控制在60℃時(shí),CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%,當(dāng)溫度高于65℃ 時(shí),CuCl產(chǎn)率會(huì)下降,從生成物的角度分析,其原因可能是_____。

6)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl,寫(xiě)出電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:______。

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