【題目】BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)減小B. BaO量不變C. 氧氣壓強(qiáng)不變D. BaO2量增加

【答案】CD

【解析】

試題分析:A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)就不變。錯誤。B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)。保持溫度不變,縮小容器容積,也就增大了壓強(qiáng),根據(jù)平衡移動原理,化學(xué)平衡向氣體體積減小的反應(yīng),即向逆反應(yīng)方向移動,所以BaO量減小。錯誤。C.由于溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)就不變,其數(shù)值就等于氧氣的濃度,濃度不變,因此壓強(qiáng)不變。正確。D. 縮小容器容積,平衡逆向移動,所以體系重新達(dá)到平衡BaO2量增加。正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A. b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. 該溫度下,Ag2SO4Ksp=1.6×105

D. 0.02 mol·L1AgNO3溶液與0.2 mol·L1Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法全部正確的一組是(

CH3CH=CH2和環(huán)己烷的最簡式相同

②乳酸薄荷醇酯()能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

③碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物 ④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

⑥用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3HCOOCH2CH3

⑦分子式為C9H12的苯的同系物,若苯環(huán)上只有一個取代基,則其一溴代物有11

⑧欲除去乙烷中混有的乙烯,可選用酸性KMnO4溶液洗氣

A.①②③④⑦B.②③④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖分別表示冰晶體、干冰晶體、金剛石晶體的結(jié)構(gòu),下列關(guān)于這些晶體的說法正確的是

A.冰晶體中只存在范德華力和氫鍵兩種作用力

B.沸點(diǎn):金剛石干冰

C.冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子均可形成四面體結(jié)構(gòu)

D.干冰晶體中每個周圍距離相等且最近的10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國際上至今發(fā)現(xiàn)具有巨磁電阻效應(yīng)的20多種金屬納米多層膜中,其中三種是我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)的,Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物(晶胞結(jié)構(gòu)如右圖),有關(guān)說法正確的是(

A.錳價電子排布為3d74s0

B.Bi是d區(qū)金屬

C.該晶體的化學(xué)式為MnBi

D.該合金堆積方式是簡單立方

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示,其硬度超過金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法正確的是 (  )

A. 氮化碳屬于原子晶體

B. 氮化碳中碳顯-4價,氮顯+3價

C. 氮化碳的化學(xué)式為C3N4

D. 每個碳原子與四個氮原子相連,每個氮原子與三個碳原子相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.電子排布式

B.在金屬晶體中,自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞,可以用此來解釋的金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)熱性

C.金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈相互作用,所以和共價鍵類似,也有飽和性和方向性

D.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素,其排列方式如圖所示,晶胞中AB、C的原子個數(shù)比為122

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) H5

A. H1<0;H3>0 B. H5<0;H4<H3

C. H1=H2+H3 D. H3=H4+H5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液,混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計(jì))。則下列結(jié)論錯誤的是(

A.HX為一元強(qiáng)酸,YOH為一元弱堿

B.M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)水的電離程度

C.N點(diǎn)對應(yīng)溶液中粒子濃度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D.25pH=a時的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1

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