【題目】下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（ ）

A．氮元素均被氧化

B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化

D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)

【答案】A

【解析】A．硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解變成大氣中氮單質，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯誤；

B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；

C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質可相互轉化，銨鹽屬于無機物，蛋白質屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉化，故C正確；

D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確．故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是(　　)

A. 單位時間內(nèi)生成n mol H2，同時就有n mol HI生成

B. 單位時間內(nèi)有n mol H2生成，同時就有n mol I2生成

C. 容器內(nèi)H2的含量不隨時間的變化而變化

D. 1個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．原電池中，負極上發(fā)生的反應是還原反應

B．原電池中，電流的方向是負極導線正極

C．雙液原電池中的鹽橋是為了連通電路，所以也可以用金屬導線代替

D．在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把a、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c溶解；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b極上產(chǎn)生大量氣泡。四塊金屬的活動性順序是

A．a(chǎn)>c>d>b B．c>a>b>d C．a(chǎn)>c>b>d D．c>a>d>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推斷合理的是（ ）

A．Cu的活動性排在H之后，不能與濃H2SO4發(fā)生反應

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不能氧氣發(fā)生反應

C．蔗糖中加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸有脫水性

D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從分類的角度來看，下列說法正確的是（ ）
A.硅酸、氯化鐵均為膠體
B.水玻璃、氯水均為混合物
C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽
D.氨氣屬于非電解質，Cu屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應： NH4I（s） NH3（g）＋HI (g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。當反應達到平衡時，ｃ（H2）＝0.5 mol·L－1，ｃ（HI）＝4 mol·Ｌ－1，則NH3的濃度為（ ）

A. 3.5 mol·Ｌ－1 B. 4 mol·Ｌ－1 C. 4.5 mol·Ｌ－1 D. 5 mol·Ｌ－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染和溫室效應。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)+4NO2(g)== =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)== =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=1160kJ·mol1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。

（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ (CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述反應的ΔH3 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②在一個恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

試回答：0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為 mol·L1·min1；該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為 (結果保留一位小數(shù))；第10min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）脫硫。

①某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設參與反應的SO2、NO2的物質的量之比為1∶1，則該反應的化學方程式為 。

②硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為 ；

在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中：c(Na+)+c(H+) c(NO3)+c(OH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體A和氣體B各0.16mol充入2 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

6

8

n(B)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應前2 min的平均速率ν(C) = 0.04 mol·L1·min1

B．其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol 氣體C，到達平衡時，n(C)＜0.24 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中通入A、B、C各0.1 mol氣體，氣體B的轉化率不變

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