Question

課本介紹了乙醇催化氧化的實驗．
（1）甲同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現，該化學方法中所另加的試劑及出現的主要現象是：

 

．（用所學的知識回答）
（2）甲同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學為解釋上述現象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應；②

 

③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，甲同學提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br₂的物質的量和反應后溶液中Br^-離子的物質的量．
（3）甲同學認為：假設測得反應前溴水中Br₂的物質的量為amol，若測得反應后
n（Br^-）=

 

mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應．
（4）乙同學設計如下實驗方案：
①按物質的量之比為1：5配制KBrO₃-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀釋至1L，生成0.5molBr₂．
②取上述溶液10mL（含0.005mol Br₂）加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL．
③加入過量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．（若已知CH₃COOAg易溶于水）．
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應的化學方程式為

 

乙同學認為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？

 

．

Answer 1

分析：（1）根據乙醛中官能團的性質分析；
（2）根據乙醛與溴水反應的產物分析；
（3）由于乙醛是足量的，溴水中的溴全部參與反應：取代反應后生成n（Br^-）=a mol，加成反應后n（Br^-）=0 mol，氧化反應后n（Br^-）=2amol；
（4）依據加入過量AgN0₃溶液，得到淡黃色沉淀為AgBr，根據質量求出其物質的量，再分析反應；鹽酸和硫酸中的陰離子都和銀離子反應生成沉淀．

解答：解：（1）醛基的檢驗方法是利用銀氨溶液氧化醛基產生銀鏡現象判斷，或新制的氫氧化銅濁液加熱和醛基反應生成磚紅色沉淀分析檢驗；
故答案為：銀氨溶液，出現銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產生磚紅色沉淀；
（2）由于乙醛是足量的，溴水中的溴全部參與反應，可能發(fā)生取代反應后，加成反應，氧化反應；
故答案為：溴與乙醛發(fā)生加成反應；
（3）由于乙醛是足量的，乙醛中官能團為-CHO，溴水中的溴全部參與反應：取代反應后生成n（Br^-）=a mol，加成反應后n（Br^-）=0 mol，氧化反應后n（Br^-）=2amol，
故答案為：a；
（4）得到固體0.188g為AgBr的質量，n（AgBr）=

0.188g

188g/mol

=0.001mol，10mL含0.005mol Br₂，n（Br^-）=2n（Br₂），則反應應為氧化反應，其離子方程式為：CH₃CHO+Br₂+H₂O→CH₃COOH+2HBr；合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸是因為Cl^-、SO₄^2-與過量的Ag⁺作用也產生沉淀，干擾實驗的進行；
故答案為：CH₃CHO+Br₂+H₂O→CH₃COOH+2HBr；Cl^-、SO₄^2-與過量的Ag⁺作用也產生沉淀，干擾實驗的進行．

點評：本題考查了醛基官能團的性質和檢驗應用，注意取代反應、加成反應、氧化反應的反應特征分析，題目難度中等．