19．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程
B．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e+=Fe3+，繼而形成鐵銹
C．將水庫(kù)中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連接，正極連接到一個(gè)廢鐵上可防止水閘被腐蝕
D．合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬?gòu)?qiáng)

分析 A、氧化還原反應(yīng)中，金屬失去電子被氧化；
B、Fe作負(fù)極失電子生成Fe2+，不能到最高價(jià)離子；
C、根據(jù)電解池的工作原理：金屬與電源負(fù)極相連被保護(hù)，和原電池的正極相連易被腐蝕；
D、合金的熔點(diǎn)都低于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性可能比其成分金屬?gòu)?qiáng)．

解答 解：A、金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過(guò)程，故A錯(cuò)誤；
B、銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極失電子生成Fe2+，電極反應(yīng)為Fe-2e+=Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C、將水庫(kù)中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連接，作電解池的陰極，被保護(hù)，所以可防止水閘被腐蝕，故C正確；
D、合金的熔點(diǎn)都低于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性可能比其成分金屬?gòu)?qiáng)，也可能比其成分金屬弱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)及合金的性質(zhì)，注意掌握原電池與電解池原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知K2Cr2O4溶液中存在下列平衡體系：Cr2O42-+H2O?2CrO42-+2H+．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中滴加10～20滴NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液黃色加深（或由橙色變黃色或橙色變淺）．
③向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中加水，平衡將向正向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”），原因是Qc＜K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．1g  N2含有x個(gè)N2，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{x}{28}$B．14x mol-1C．28x mol-1D．28x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中不正確的是（　�。�
A．非金屬性：S＞SiB．離子半徑：Na+＞S2-
C．第一電離能：N＞OD．元素電負(fù)性：C＞H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．碳、氮、氧是地球上含量豐富的元素．
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹、O、C （用元素符號(hào)表示）．
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與氮相同的元素有4種．
（3）試判斷NH3溶于水后，形成NH3•H2O的合理結(jié)構(gòu)B （填字母代號(hào)）．

（4）H2O分子與H+結(jié)合的過(guò)程中未發(fā)生改變的是B （填序號(hào)）．
A．微粒的空間構(gòu)型    B．氧原子的雜化方式    C．H-O-H的鍵角
（5）C60晶體（其結(jié)構(gòu)模型如圖，圖中○為C60）中每個(gè)C60分子周?chē)c它距離最近且等距離的C60分子有6個(gè)．
（6）（CN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．硝酸鉀溶液B．硫酸鋇C．金屬銅D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　　）
A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量
B．由C（石墨，S）═C（金剛石，S）△H=+1.9kJ•mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2kJ•mol-1，則Q1＜Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ•mol-1，則下列對(duì)中和熱的描述正確的是（　�。�
A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ•mol-1此時(shí)中和熱△H=-114.6 kJ•mol-1
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol-1
C．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．I．對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．如表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)
酸電離平衡常數(shù)K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11  
H3PO4K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13 
回答下列問(wèn)題：
（1）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）等濃度的下列溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是⑤③④①②（用序號(hào)作答）
①CH3COONa   ②NaH2PO4    ③NaHPO4    ④NaHCO3    ⑤Na2CO3
（3）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)，c mol/L的CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為?，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

II．已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13；在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a：b=9：2．

III．現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進(jìn)行提純：
25℃部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)如表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.77.64.7
完成沉淀pH3.29.76.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程中加入的試劑a最合適的是C（填序號(hào)）
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．NaClO溶液  C．H2O2溶液   D．稀硝酸
加入試劑a的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，再除去．
（2）調(diào)節(jié)pH約4應(yīng)該加入的物質(zhì)可以是AC．
A．CuO        B．CuCl2        C．Cu（OH）2        D．NaOH
利用平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述加入該物質(zhì)的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移動(dòng)，從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．
（3）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，應(yīng)如何操作？（若能，此空不填）應(yīng)在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶．

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