【題目】已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇,其制備反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下列說法正確的是
A. 調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度
B. 化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
C. 當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時,該反應(yīng)已停止
D. 投入1molCO2能得到1mol的CH3OH
【答案】B
【解析】A.改變外界條件,平衡可發(fā)生移動;
B.化學(xué)平衡狀態(tài)為反應(yīng)的最大限度;
C.化學(xué)平衡為動態(tài)平衡;
D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
A.改變外界條件,平衡可發(fā)生移動,則調(diào)控反應(yīng)條件能改變反應(yīng)限度,A錯誤;
B.化學(xué)平衡狀態(tài)為反應(yīng)的最大限度,則化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率,B正確;
C.化學(xué)平衡為動態(tài)平衡,CO2的消耗速率等于其生成速率時,該反應(yīng)仍在進(jìn)行,C錯誤;
D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則1molCO2不能完全轉(zhuǎn)化,因此不能生成1mol的CH3OH,D錯誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于aA(g)+bB(g)cC(g)反應(yīng),改變某一變量(條件)得到如圖象(p 表示壓強(qiáng),T 表示溫度,n 表示物質(zhì)的量,á 表示平衡轉(zhuǎn)化率).根據(jù)圖象,下列判斷正確的是( 。
A.反應(yīng) I:若 p1>p2 , 則 a+b<c
B.反應(yīng)Ⅱ:此反應(yīng)的△H<0,且 T1<T2
C.反應(yīng)Ⅲ:表示t1 時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
D.反應(yīng)Ⅳ:表示t1時刻增大 B 的濃度對反應(yīng)速率的影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是( )
A. 同一原子中,符號相同的能級,其上電子能量不一定相同
B. 任一能層的能級總是從s能級開始,而且能級數(shù)不一定等于該能層序數(shù)
C. 同是s能級,在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
D. 多電子原子中,每個能層上電子的能量一定不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH與微粒濃度變化的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 曲線M表示lg與pH的變化關(guān)系
B. Ka2(H2Y)=10-4.3
C. d點溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)
D. 交點e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下體積不變的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol,下列敘述正確的是
A. 4molNH3和5molO2反應(yīng),達(dá)到平衡時放出的熱量為905.9kJ
B. 平衡時V正(O2)=4/5V逆(NO)
C. 適當(dāng)增大氧氣的濃度可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率
D. 降低壓強(qiáng),正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000molL﹣1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑).
請回答下列問題:
(1)滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 .
(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 .
(3)滴定至終點的顏色變化為 .
(4)若甲學(xué)生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 .
(5)乙學(xué)生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:
選取下述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 (保留四位有效數(shù)字).
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000molL﹣1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
① | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
② | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
③ | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
(6)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高(填序號).
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物:
請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題:
(1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(2)分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是 ;
(3)與③互為同分異構(gòu)體的是 (填序號);
(4)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(5)用“>”表示①③④⑨熔沸點高低順序: (填序號);
(6)有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(7)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是 (填序號);它與⑧互為 關(guān)系;
(8)有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮,燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一;卮鹣铝袉栴}:
(1)利用煤的氣化獲得的水煤氣( 主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。
已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol
CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH2=-3.0kJ/mol
CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol
寫出由CO與H2制備CH3OH 氣體的熱化學(xué)方程式____________。
(2)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC) ;
2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________
②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。
A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
③一定條件下分別向甲,乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的初始物質(zhì)發(fā)生該反應(yīng),各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表,反應(yīng)過程中DMC的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積(L) | 0.5 | 0.5 | V |
溫度(℃) | T1 | T2 | T3 |
起始量 | 1molCO2(g) 2molCH3OH(g) | 1molDMC(g) 1molH2O(g) | 2molCO2(g) 2molCH3OH(g) |
甲容器中,在5-15min時的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________.乙容器中,若平衡時n(CO2)=0.2mol.則T1_____T2 (填“>”“<”或“=”)。兩容器的反應(yīng)達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率: 甲________丙(填“>”“<."或”=”)。
(3)利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示: A極是_____極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。
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