7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),排水法收集氣體HX放出的氫氣多HX酸性比HY弱
B先向2mL0.15mol•L-1 Na2S溶液中滴幾滴0.15mol•L-1 ZnSO4溶液,再加入幾滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液開(kāi)始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
CAl箔插入稀HNO3無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D向紫色石蕊試液中持續(xù)長(zhǎng)時(shí)間通入氯氣溶液先變紅,最后變?yōu)闊o(wú)色氯氣有漂白性
A.AB.BC.CD.D

分析 A.等pH時(shí)HX放出氫氣多,則HX的酸性弱;
B.Na2S溶液過(guò)量,均為沉淀的生成;
C.Al與稀硝酸反應(yīng)生成NO;
D.氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性.

解答 解:A.等pH時(shí)HX放出氫氣多,則HX的酸性弱,則現(xiàn)象、結(jié)論均合理,故A正確;
B.Na2S溶液過(guò)量,均為沉淀的生成,不能比較Ksp,故B錯(cuò)誤;
C.Al與稀硝酸反應(yīng)生成NO,有氣體生成,鋁溶解,現(xiàn)象以及解釋錯(cuò)誤,故C錯(cuò)誤;
D.氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性,氯氣無(wú)漂白性,解釋不合理,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀生成、反應(yīng)現(xiàn)象與解釋為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.Cu和濃H2SO4反應(yīng)得到25gCuSO4•5H2O,被還原的H2SO4是(  )
A.4.9gB.8.0gC.9.8gD.19.6g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.如圖所示分離混合物時(shí)常用的儀器,從左至右,對(duì)應(yīng)的混合物分離操作方法正確的是( 。
A.蒸發(fā)、過(guò)濾、蒸餾、分液B.蒸餾、分液、蒸發(fā)、過(guò)濾
C.蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液D.蒸發(fā)、分液、蒸餾、過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(  )
A.常溫常壓下,28 g CO 和 C2H4混合氣體中的碳原子數(shù)為 NA
B.1 mol N2 與 3 mol H2 充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為 2.5NA
D.32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大.已知A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半,下列敘述正確的是(  )
A.A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性
B.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性
C.氫化物的穩(wěn)定性:C>D
D.簡(jiǎn)單離子的半徑:B>C>D>A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池,該固體氧化物電解質(zhì)在700-900℃溫度時(shí),O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),電池反應(yīng)生成均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.電池內(nèi)的由O2-電極乙移向電極甲
B.電池的總反應(yīng)為:N2H4+2O2═2NO+2H2O
C.當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí),乙電極上有1molO2被氧化
D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇,也可由水煤氣合成甲醇.
(1)已知:2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g),△H=a kJ/mol
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=b kJ/mol
試寫(xiě)出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式:2CH4(g)+O2(g)═2CH3OH(g)△H=(a+2b) kJ/mol;
(2)通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),圖甲是反應(yīng)時(shí)CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間t的變化情況,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15 mol•L-1•min-1,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化83.3%.

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖乙所示.
①下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC(填字母)
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA<PB(填“>、<、=”)
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為20L,如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時(shí),容器的體積V(B)=4L;
(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)
①若KOH溶液足量,則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O;
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為1.0mol,當(dāng)有0.75mol甲醇參與反應(yīng)時(shí),電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

16.黃曲霉素AFTB1,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.它是污染糧食的真菌霉素,人類(lèi)的P53特殊基因在黃曲霉素的作用下會(huì)發(fā)生突變,有引發(fā)肝癌的可能性.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.黃曲霉素分子中所有的原子均共面
B.黃曲霉素分子中含有2個(gè)手性碳原子
C.黃曲霉素可以發(fā)生取代,加成,氧化反應(yīng)
D.1mol黃曲霉素最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性的是( 。
A.氧化鐵與硝酸反應(yīng)B.氫氧化銅與硝酸反應(yīng)
C.木炭粉與濃硝酸反應(yīng)D.銅與硝酸反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案