7．A～E等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示，據(jù)此回答下列問題．

C的化學(xué)式為C2H4．

分析 根據(jù)球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，故C的化學(xué)式為C2H4，故答案為：C2H4．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)、球棍模型的表示方法，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確球棍模型表示的意義是解答本題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol-1）又稱莫爾鹽，簡稱FAS，其俗名來源于德國化學(xué)家莫爾（Karl Friedrich Mohr）．它是淺藍(lán)綠色結(jié)晶或粉末，對光敏感，在空氣中會逐漸風(fēng)化及氧化，可溶于水，幾乎不溶于乙醇．某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度．
Ⅰ．莫爾鹽的制取 
回答下列問題：
（1）步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾，其原因是防止Fe2+被氧化．
（2）制取的莫爾鹽最后要用b洗滌（填字母編號）．
a．蒸餾水             b．乙醇                 c．濾液
（3）從下圖中選取必須用的儀器連接成實(shí)驗(yàn)室制�。∟H4）2SO4溶液的裝置，連接的順序（用接口字母表示）是a接d，e接f或a、d，e、f或a→d，e→f．

Ⅱ．FAS純度測定
為測定FAS純度，取m g樣品配制成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
（1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定．
i）寫出此反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
ii） 滴定時(shí)必須選用的儀器是①④⑤⑥．

（2）乙方案：取20.00mLFAS溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
待測液$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{洗滌}{→}$$\stackrel{干燥}{→}$$\stackrel{稱量}{→}$wg固體
列出計(jì)算FAS晶體純度的代數(shù)式$\frac{392×25W}{2×233m}$×100%（不用計(jì)算出結(jié)果）．
（3）已知實(shí)驗(yàn)操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣部分氧化，設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．蘋果酸結(jié)構(gòu)簡式為，蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
①與NaOH溶液反應(yīng)
②與石蕊試液作用變紅           
③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體
④一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)   
⑤一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)．
A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體．它們在一定條件下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子．
回答下列問題：
（1）寫出元素符號AH，CC．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期第VIA族，寫出B單質(zhì)與D在加熱反應(yīng)后生成物質(zhì)的化學(xué)式Na2O2．
（3）寫出一種由A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式NaHCO3等．該物質(zhì)在無色火焰上灼燒時(shí)火焰呈黃色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與2molBr2反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)
C．羥基扁桃酸分子中至少有12個(gè)原子共平面
D．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個(gè)吸收峰

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖所示．

（1）為提高鋅灰的浸取率，不宜采用的方法是④（填序號）．
    ①研磨    ②多次浸取    ③升高溫度    ④加壓       ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ中ZnCO3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解Fe（OH）3而除去，所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、ZnCO3（寫化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑X應(yīng)為Zn．
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S．
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后的洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈．
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制�。瘜W(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO4+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na2S+2H2O+CO2．
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol，步驟Ⅲ所得Cd為dmol，最后得到VLc mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65（Vc-b-d）g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工業(yè)流程如圖：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如表所示．
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3部分的流程如圖2所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

請寫出Al2O3和Na2CO3固體在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2．
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述）Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Mg2+與OH-結(jié)合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，導(dǎo)致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀．
（3）最后一個(gè)步驟中，用“熱水洗滌”的原因是減少Li2CO3的損失．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH+NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2CO3+NH3+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．25℃時(shí)，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
（1）加入少量冰醋酸，平衡將向電離方向移動，溶液中c（H+）將增大（增大、減小、不變）；
（2）加入一定量蒸餾水，平衡將向電離方向移動，溶液中c（H+）將減�。ㄔ龃�、減小、不變）
（3）加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將向離子結(jié)合成分子的方向移動，溶液中c（H+）將增大（增大、減小、不變）
（4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡將向電離方向移動，溶液中c（H+）將減�。ㄔ龃蟆p小、不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖：其分子式為C6H8O6，所含的官能團(tuán)是醇羥基、碳碳雙鍵和酯基，判斷維生素C能（填“能”或“否”）溶于水．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案