13．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．H2SO3?2H++SO32-B．H2CO3+H2O?H3O++HCO3-
C．NaHS═Na++H++S2-D．HF═H++F-

分析 A．亞硫酸為多元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，部分電離且分步電離，以第一步為主；
B．碳酸為多元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，部分電離且分步電離，以第一步為主；
C．硫氫根離子屬于弱酸的酸式根離子，不能拆；
D．氫氟酸屬于弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)．

解答 解：A．亞硫酸為多元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，部分電離且分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2SO3?H++HSO3-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸為多元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，部分電離且分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2CO3+H2O?H3O++HCO3-，故B正確；
C．硫氫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHS═Na++HS-，故C錯(cuò)誤；
D．氫氟酸屬于弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：HF?H++F-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷方法，明確電離方程式書寫的方法及注意事項(xiàng)，注意電離方程式遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一定體積的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：
t/70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c （CO2）•c （H2）═c （CO）•c （H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是B
A．容器中物質(zhì)的量不變
B．混合氣體中各物質(zhì)的濃度不變
C．消耗nmolCO2的同時(shí)，生成了2nmolH2
D．c （CO2）=c （H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NA
B．通常狀況下，1 NA個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4L
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為2.24L
D．0.1mol NH4+中含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Fe3+、K+、OH-、Cl-B．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Ba2+、CO32-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．膠體粒子的大小在1～100nm之間
B．當(dāng)光束通過NaCl溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．明礬在水中生成具有較強(qiáng)吸附能力的氫氧化鋁膠體粒子，可作凈水劑
D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃，某強(qiáng)酸pH=a、強(qiáng)堿pH=b，已知a+b=12．酸堿混合后pH=7，則V酸和V堿的關(guān)系正確的是（　�。�
A．V酸=102V堿B．V堿=102 V酸C．V酸=2 V堿D．V堿=2V酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）圖表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料．
配料①食用油 ②鹽 ③辣椒 ④苯甲酸鈉
配料中，富含維生素的是③（填序號(hào)，下同），屬于調(diào)味劑的是②屬于防腐劑的是④，富含油脂的是①．
（2）請(qǐng)將下列食品或藥品對(duì)應(yīng)的序號(hào)填入相應(yīng)空格處．
①胃舒平  ②阿司匹林  ③鐵強(qiáng)化醬油  ④食用碘鹽
預(yù)防甲狀腺腫大應(yīng)補(bǔ)充④，預(yù)防貧血應(yīng)補(bǔ)充③，
感冒患者可服用②，胃酸過多患者可服用①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的C（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是b＞a＞c（用“＞”“＜”“=”表示），
（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=c=2b（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是a=c=$\frac{1}{2}$b．
（4）可逆反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率減小； 
②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量不變；
③保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O2的體積分?jǐn)?shù)增大．

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