2．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

分析 A．熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中含有氫鍵的熔點(diǎn)較高；
B．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，但硫化氫的穩(wěn)定性高于碘化氫；
C．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越�。�

解答 解：A．SiO2是原子晶體，KCl是離子晶體，CO2和H2O屬于分子晶體，水分子間存在氫鍵，故熔點(diǎn)CO2＜H2O＜KCl＜SiO2，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性，O＞N＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C錯(cuò)誤；
D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同周期同主族性質(zhì)遞變規(guī)律、不同晶體熔點(diǎn)的比較等，難度不大，注意規(guī)律的掌握理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一種具有除草功效的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式為C19H16O7
B．能發(fā)生氧化、取代、消去、加成反應(yīng)
C．1 mol該化合物與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2
D．1 mol該化合物最多消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．H2SO3?2H++SO32-B．H2CO3+H2O?H3O++HCO3-
C．NaHS═Na++H++S2-D．HF═H++F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在汽車加油站見(jiàn)到的油罐車上，所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志應(yīng)該是（　�。�
A．劇毒品B．易燃液體C．氧化劑D．腐蝕品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化、得失電子情況，并指出氧化劑和還原劑是什么．
（1）H2+CuO═Cu+H2O
上面反應(yīng)中，氧化劑是：CuO還原劑是：H2
（2）C+2CuO═2Cu+CO2↑
該反應(yīng)中氧化劑是：CuO還原劑是：C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多，A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，D1可作醫(yī)用消毒液． 其中B1的沸點(diǎn)比B2高．
①A1B1C1D1
電子數(shù)10101018
②A2B2C2D2
電子數(shù)10101018
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是第二周期第VA族； D1的電子式為：．
（2）液態(tài)的B2與Na反應(yīng)的方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請(qǐng)寫出制備方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是還原劑；
②利用①中原理制備出NaClO2•3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測(cè)定試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）：

步驟一的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步驟二的指示劑是淀粉；步驟三中出現(xiàn)溶液由藍(lán)色變無(wú)色，且半分鐘不變色現(xiàn)象現(xiàn)象時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)；計(jì)算該試樣中NaClO2•3H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為90.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中含有0.8mol K+、0.1mol Mg2+、0.4mol Cl-，則該溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$為（　�。�
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3molD．0.15 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．人的胃液中含有大量的鹽酸．請(qǐng)回答：
（1）若胃液酸度增高就會(huì)出現(xiàn)吐酸水、惡心、胃疼等癥狀．某抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，則該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子反應(yīng)方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，它在人體內(nèi)酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為C6H12O6（寫化學(xué)式）．
（2）三硅酸鎂晶體（Mg2Si3O8•nH2O）是一種常見(jiàn)的治療胃潰瘍的藥物，該藥物不溶于水，但能中和胃酸，生成MgCl2和SiO2．三硅酸鎂晶體與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-OH-    Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無(wú)色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：BKCl，DCuSO4．
（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應(yīng)后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．如圖圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是C．

（4）在mmL bmol•L-1 C溶液中，加入等體積a mol•L-1的E溶液．當(dāng)a≤3b時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是$\frac{am}{3000}$mol；當(dāng)3b＜a＜4b件時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是（4bm-am）×10-3mol．

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