設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列敘述正確的是( 。
A、2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
B、0.1mol F-中含有的電子數(shù)等于0.9NA
C、5.6g鐵粉與氯氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
D、電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷;
B、氟離子含有10個(gè)電子;
C、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量,結(jié)合鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵分析;
D、依據(jù)電解飽和食鹽水中的陰極電極反應(yīng)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù).
解答: 解:A、氣體體積不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,2.24L CO2中含有的原子數(shù)不是0.3NA,故A錯(cuò)誤;
B、氟離子含有10個(gè)電子,0.1mol F-中含有的電子數(shù)等于NA,故B錯(cuò)誤;
C、5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol,與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,失去的電子數(shù)為0.3NA,故C錯(cuò)誤;
D、電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣,物質(zhì)的量為1mol,2H++2e-=H2↑,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷,主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用,質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸(密度為1.14g/mL)與二氧化錳通過反應(yīng)
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑制取Cl2.通過計(jì)算回答下列問題:
(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%(密度為1.14g/mL)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

(2)若要制取Cl22.24L(標(biāo)況),反應(yīng)中消耗的二氧化錳的質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常用的鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)可表為:Zn(s)+2MnO2(s)+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
放電時(shí)負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)或微粒是( 。
A、MnO2
B、MnO2和NH4+
C、Zn
D、Zn2+和NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( 。
A、強(qiáng)堿性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、強(qiáng)酸性溶液中:Na+、S2-、K+、MnO4-
C、c(H+)=1×10-13mol/L溶液中:Na+、K+、Cl-、NO2-
D、室溫下,pH=1的溶液中:K+、Fe3+、NO3-、SiO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
此圖可比較 NaHCO3和 Na2CO3熱穩(wěn)定性大小
B、
此圖可用銅和稀硝酸制取并收集少量 NO
C、
此圖可驗(yàn)證氨氣易溶于水
D、
此圖可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
①常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下,22.4L 甲醛的分子數(shù)小于NA
③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),一定失去2NA個(gè)電子
④常溫常壓下,15.6g Na2O2與過量的CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
⑤體積為1L濃度為1mol?L-1FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+為NA
⑥12g金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA
A、①②⑥B、②④⑤
C、②④D、⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
A 檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì) 試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶
B 檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴 試樣
氫氧化鈉溶液
煮沸
冷卻
稀硫酸至酸性
硝酸銀溶液
出現(xiàn)白色沉淀
C 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng) Nal溶液
30%H2O2溶液
稀硝酸及淀粉
溶液變藍(lán)色
D 除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀 試樣
加適量水溶解
蒸發(fā)到剩少量液體
趁熱過濾
洗滌晶體
再重結(jié)晶
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在10mLpH=12的NaOH溶液中,加入10mL某酸,再滴入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,這種酸可能是( 。
A、0.01mol/L CH3COOH
B、0.01mol/L HNO3
C、pH=2的H2SO4溶液
D、pH=2的CH3COOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表;
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
試回答下列問題:
(1)上述正向反應(yīng)是:
 
反應(yīng)(選填:放熱、吸熱).
(2)在800℃發(fā)生上述反應(yīng),以右表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器,其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
   (選填A(yù)、B、C、D、E).
(3)若在500℃時(shí)進(jìn)行,若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為:
 

(4)若在800℃進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為5mol,水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x;平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式.
A B C D E
n(CO2 3 1 0 1 1
n(H2 2 1 0 1 2
n(CO) 1 2 3 0.5 3
n(H2O) 5 2 3 2 1

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