9．下列分離或提純物質(zhì)的方法、操作正確的是（　�。�
A．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
D．將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌

分析 A、溶解、過(guò)濾的方法用于分離可溶性和難溶性物質(zhì)的混合物；
B、蒸餾操作中，溫度計(jì)測(cè)量的是揮發(fā)出的蒸汽的溫度；
C、膠體和溶液均能通過(guò)濾紙；
D、用少量水洗滌制得的晶體．

解答 解：A、溶解、過(guò)濾的方法用于分離可溶性和難溶性物質(zhì)的混合物，而B(niǎo)aSO4的BaCO3均難容，故不能從此方法，故A錯(cuò)誤；
B、蒸餾操作中，溫度計(jì)測(cè)量的是揮發(fā)出的蒸汽的溫度，故溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；
C、膠體和溶液均能通過(guò)濾紙，故不能用過(guò)濾的方法來(lái)分離氯化鈉溶液和淀粉膠體，故C錯(cuò)誤；
D、晶體應(yīng)該用少量水洗滌，否則導(dǎo)致制得的晶體會(huì)溶于水，造成損失，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的提純、蒸餾操作的注意事項(xiàng)等，題目難度不大，明確混合物的分離提純的原理為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．為探究Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：
已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)i和ii：
序號(hào)操作現(xiàn)象
i向2mL pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液（pH 約為 9）3滴溶液變綠色（含Cr3+）
ii向2mL pH=8的0.1mol•L-1 K2CrO4黃色溶液中
滴加飽和Na2SO3溶液3滴		溶液沒(méi)有明顯變化
①用化學(xué)用語(yǔ)表示飽和Na2SO3溶液pH約為9的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②用離子方程式解釋i中現(xiàn)象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii：
序號(hào)操作現(xiàn)象
iii向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變黃色
為了說(shuō)明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：
向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色．
①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的目的是排除水的稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋iii中現(xiàn)象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）與H+結(jié)合導(dǎo)致溶液中c（H+）下降，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變黃．
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)i～iii，可推測(cè)：Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)．
a．堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
b．酸性條件下，Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cr3+．
④向?qū)嶒?yàn)iii所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了上述推測(cè)．該現(xiàn)象是溶液變綠．
（3）為探究溶液酸性增強(qiáng)對(duì)Na2SO3溶液還原性或鉻（VI）鹽溶液氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)（已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大）．
a．K閉合時(shí)，電壓為x．
b．向U型管左側(cè)溶液中滴加硫酸至pH=2后，電壓增大了y．
c．繼續(xù)向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸后，無(wú)氣體逸出，電壓幾乎不變．
①上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：溶液酸性增強(qiáng)，鉻（VI）鹽溶液的氧化性增強(qiáng)，Na2SO3溶液的還原性幾乎沒(méi)有變化．
②有同學(xué)認(rèn)為：隨溶液酸性增強(qiáng)，溶液中O2的氧化性增強(qiáng)也會(huì)使電壓增大．利用如圖裝置選擇合適試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明O2的存在不影響上述結(jié)論．該實(shí)驗(yàn)方案是U型管左管中盛放pH=8濃度為0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放飽和Na2SO3溶液，閉合K，記錄電壓；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，記錄電壓，測(cè)得電壓增大了z（z＜y）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物A是某種藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：關(guān)于有機(jī)物A的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．A的分子式為C16H1403
B．A可使酸性KMnO4溶液褪色和溴水褪色
C．A苯環(huán)上的一氯代物同分異構(gòu)體有2種
D．A既可發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在下列化合物中：①H2O  ②Ne  ③N2  ④CaCl2  ⑤KOH⑥酒精 ⑦Na2O2，用序號(hào)填寫(xiě)：
既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是⑤⑦；屬于共價(jià)化合物的是①⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣，將產(chǎn)生的氣體按順序通過(guò)裝有無(wú)水氯化鈣和氫氧化鈉的硬質(zhì)玻璃管，氫氧化鈉管的質(zhì)量增加了4.4g，則甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少，無(wú)水氯化鈣的質(zhì)量增加了 （　�。�
A．0.56L  1.8gB．1.12L   3.6gC．2.24L   1.8gD．2.24L   3.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中鐵溶解的化學(xué)方程式8Fe+30HNO3═8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O；
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-═NH3•H2O；
（3）合金中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．我國(guó)提取中草藥有效成分的常用溶劑有：水；或親水性溶劑（如乙醇，與水互溶）；或親脂性溶劑（如乙醚，與水不互溶）．諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦及其團(tuán)隊(duì)在提取青蒿素治療瘧疾過(guò)程中，記錄如下：青蒿素的水煎劑無(wú)效；乙醇提取物的效用為30%～40%；乙醚提取物的效用為95%．下列推測(cè)不合理的是（　�。�
A．青蒿素在水中的溶解度很小B．青蒿素含有親脂的官能團(tuán)
C．在低溫下提取青蒿素，效果會(huì)更好D．乙二醇提取青蒿素的能力強(qiáng)于乙醚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X分子中含有三種官能團(tuán)
B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和X
C．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)
D．在催化劑的作用下，1 mol X最多能與5 mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖所示裝置Ⅰ是可充電電池．已知：該充電電池充電時(shí)的反應(yīng)為：
Na2Sx+3NaBr→2Na2Sy+NaBr3，閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，裝置Ⅱ中b極附近變紅色．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極B上發(fā)生的反應(yīng)是：Br3-+2e-═3Br-
B．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，I中Na+移向A極，II中Na+移向a極
C．當(dāng)有0.01 mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mL
D．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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