10．下列各溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，不能用離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O 表示的是（　�。�
A．碳酸氫鉀溶液B．純堿溶液C．碳酸氫鈣溶液D．小蘇打溶液

分析 HCO3-+H+═CO2↑+H2O為強(qiáng)酸與碳酸氫鹽的離子反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A、C、D的離子反應(yīng)均為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，B中離子反應(yīng)為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的意義，為高頻考點(diǎn)，把握離子反應(yīng)的書寫方法及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　　）
A．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變
B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素的原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示的裝置是某次實(shí)驗(yàn)最初的情況（夾持裝置省略），燒瓶內(nèi)盛有等體積的CH4和Cl2，用光照射燒瓶一段時(shí)間，下列說法正確的是（　　）
A．只能生成CH3Cl一種有機(jī)物B．燒瓶內(nèi)液面不可能上升
C．大試管內(nèi)的液體可能會(huì)分層D．向水中加入石蕊試液后無變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某烴A的分子式為C4H6，分子中的4個(gè)碳原子不都在一條直線上；又知1個(gè)碳原子上結(jié)合2個(gè)羥基（-OH）的化合物不穩(wěn)定，易自動(dòng)失水而生成含有碳氧雙鍵的化合物．A有如圖所示的一些列變化．
試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：ACH≡CCH2CH3，F(xiàn)，H．
（2）寫出反應(yīng)類型：E→G消去反應(yīng)，E→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O，E→F2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質(zhì)是ABD（填字母）．
A．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率90%．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)．可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：．
（4）室溫時(shí)，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中，水電離出的氫離子分別是10-9mol•L-1和10-5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．非金屬性：P＞S＞ClB．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是：①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤ω（NH3）、ω（N2）和ω（H2）都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；⑦v正（H2）=0.03mol•L-1•min-1，v逆（NH3）=0.02mol•L-1•min-1（　�。�
A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．只有③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域．回答下列問題：
①銅原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；
②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為63.6g•mol-1=$\frac{1}{4}$×4.23×10-22g×NA，得NA=6.01×1023mol-1（列式計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活調(diào)味品．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)）．
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．其電子式為．
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5Cl2=2PCl5；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為PCl3．
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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