【題目】U、V、W、X、Y、Z屬于原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,已知U與X同主族,它們之間的關(guān)系如下:
Ⅰ元素原子的核電荷數(shù):
Ⅱ可分別和V、W、Y、Z形成具有相同電子數(shù)的共價化合物甲、乙、丙、丁
Ⅲ、V元素原子的最外層電子數(shù)之和與之差分別等于X元素原子的核外電子數(shù)與最外層電子數(shù)。
請回答下列問題:
寫出下列元素的名稱:X______;乙的結(jié)構(gòu)式______。
由U、W、X、Y四種元素形成的一種式量為120的物質(zhì),溶于水時破壞的是______
A.共價鍵離子鍵分子間作用力氫鍵
、V、W和Y組成一種物質(zhì),其原子個數(shù)之比為5:1:3:1;該化合物具有還原性。
①寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:______;
②請設(shè)計實驗證明該化合物具有還原性:______。
常用作多彩水泥的添加劑,可用鈷的某種氧化物與HZ溶液反應(yīng)制備其中Co的化合價為、,F(xiàn)取適量這種鈷的氧化物,可與480mL溶液恰好完全反應(yīng),得到溶液和黃綠色氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況。則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
由Z元素組成的單質(zhì)戊,化工廠常用濃氨水檢驗運(yùn)輸戊的管道是否泄漏,如泄漏則會在管道周圍產(chǎn)生大量白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
【答案】鈉 AB 取少量溶解,加入酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去,說明具有還原性
【解析】
根據(jù)關(guān)系II,能形成多種相同電子數(shù)的共價化合物,則U一定是氫元素,氫元素可以和多種非金屬元素形成等電子的共價化合物;又因為X和W同主族,X不可能是鋰,則只能是鈉。再根據(jù)關(guān)系I可以分別推出W為氧、Y為硫,Z為氯,本題得解。
由分析可知,X為鈉,乙為,其結(jié)構(gòu)式為:;
由氫、氧、鈉、硫四種元素形成的一種式量為120的物質(zhì),該物質(zhì)為:NaHSO4,硫酸氫鈉在水電離方程式為:,硫酸氫鈉中鈉離子和硫酸氫根離子之間的離子鍵、中的共價鍵被破壞,故選AB;
氫、氮、氧和Y硫組成一種物質(zhì),其原子個數(shù)之比為5:1:3:1;該化合物具有還原性,則該物質(zhì)為,
該化合物與過量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:;
設(shè)計實驗證明該化合物具有還原性:取少量溶解,加入酸性高錳酸鉀溶液,若紫色褪去,則說明具有還原性;
可用鈷的某種氧化物與HCl溶液反應(yīng)制備(其中Co的化合價為+2、+3)。
反應(yīng)生成黃綠色氣體為氯氣,其物質(zhì)的量,
由電子轉(zhuǎn)移守恒:,
根據(jù)氯原子守恒,則反應(yīng)后溶液中,
由電荷守恒,可知反應(yīng)后溶液中,
由Co原子守恒,固體中的,
根據(jù)化合價電荷守恒為0,氧化物中,
故該鈷氧化物中:::4,故氧化物的化學(xué)式為;
由氯元素組成的單質(zhì)戊為氯氣,化工廠常用濃氨水檢驗運(yùn)輸戊的管道是否泄漏,如泄漏則會在管道周圍產(chǎn)生大量白煙,說明生成氯化銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)屬于同系物的是( )
A. 與 B. CH3CH2Cl與CH2ClCH2CH2Cl
C. C2H5OH與CH3OH D. CH3CH2CH3與CH2=CHCH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍。取10.8g有機(jī)化合物A,在足量氧氣中完全燃燒,將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液,使?jié)饬蛩嵩鲋?/span>7.2g,氫氧化鈉增重30.8g。
(1)試計算該有機(jī)物的分子式。(寫出計算過程)___
(2)紅外光譜測定,A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應(yīng),1molA最多可與2molBr2作用,據(jù)此確定該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。
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【題目】對下列圖像的描述正確的是
A. 根據(jù)圖①判斷反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 △H>0
B. 圖②可表示壓強(qiáng)(P)對反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響
C. 圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時,溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化
D. 根據(jù)圖④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3~5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。
(1)如圖所示裝置中鋅片是______(填“正極”或“負(fù)極”),其電極反應(yīng)式是______。溶液中H+移向______(填“鋅”或“石墨”)電極。
(2)下列反應(yīng)通過原電池裝置,可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______(填序號)。
①2H2+O2=2H2O②HCl+NaOH=NaCl+H2O
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【題目】有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六種元素,已知:
① 它們位于三個不同的短周期,核電荷數(shù)依次增大。
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(KJ/mol):
③B與F同主族。
④A、E 都能與 D 按原子個數(shù)比 1:1 和 2:1 形成化合物。
⑤B、C 都能與 D 按原子個數(shù)比 1:1 和 1:2 形成化合物。
(1)寫出只含有 A、B、D、E 四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式:_______________________________
(2)B2A2 分子中存在______________ 個鍵,_____________個鍵。
(3)人們通常把拆開 1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | F—D | F—F | B—B | F—B | B=D | D=D |
鍵能(KJ/mol) | 460 | 176 | 347.7 | 347 | 745 | 497.3 |
試計算1molF單質(zhì)完全燃燒時的反應(yīng)熱△H=________(已知1molF單質(zhì)中含2mol F—F鍵,1molFO2中含有4mol鍵F—O)。
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【題目】已知t℃時AgCl的Ksp=2×10-10;在t℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 在t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
C. 在t℃時,以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,Cl-先沉淀
D. 在t℃時,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),△H=-285.8 kJ/mol
B.中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的①硫酸,②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系:V1>V2=V3
C.稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系:c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
D.1mol/LNaX和1mol/LNaY兩種鹽溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY),則HX為強(qiáng)酸
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【題目】亞硝酸鈉是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知:室溫下,,以木炭、濃硝酸、為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示部分夾持裝置已略去。下列說法正確的是( )
A.可以將B中藥品換成NaOH溶液
B.應(yīng)在B、C之間加一個盛放無水的干燥管
C.實驗開始前先向裝置中通入,實驗結(jié)束時先停止通入再熄滅酒精燈
D.裝置D可用于尾氣處理,標(biāo)況下每吸收L的尾氣消耗mol高錳酸鉀
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