【題目】下列說法中正確的是( )
A.顯酸性的溶液是酸溶液,顯堿性的溶液是堿溶液
B.鹽促進(jìn)水的電離,酸堿抑制水的電離
C.常溫下,某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-9 mol/L,該溶液不一定是堿溶液
D.中性溶液即pH=7的溶液
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時,常加入催化劑以加快反應(yīng)速率,某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響,設(shè)計了如下三組實驗方案(見下表),將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)。
實驗編號 試劑 | A | B | C |
10% H2O2/mL | 20.0 | V1 | V2 |
2 mol·L-1 FeCl3/ mL | 0 | 5.0 | 10.0 |
H2O/ mL | V3 | V4 | 0 |
按要求回答下列問題:
(1)欲用圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢,檢查該裝置氣密性的方法是_______。
(2)當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測____________________推(計)算反應(yīng)速率。
(3)為實現(xiàn)實驗?zāi)康,則V4=____。
(4)已知Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行,其中第一步反應(yīng)為:2Fe3+ + H2O2 =2Fe2+ + O2↑+ 2H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為:___________________。
(5)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn),量氣裝置左端液面低于右端液面,則測得的氣體體積_____填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1molNa2O2與SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為3.5NA
C. 18g的D2O中含有的中子數(shù)為10NA
D. 1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合:Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O
B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀:SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3↓+ 2H+
C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O2+CO32
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,請回答下列問題:
常溫下,某Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液呈_____色,則該溶液呈 ______ 性,原因是 ______(用離子方程式表示),若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液,所觀察到的現(xiàn)象是_________,
(2)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2SHS- + H+
①向H2S溶液中加入NaOH固體時(不考慮溫度變化),電離平衡向 ______ 移動(填“左”或“右”)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②向H2S溶液中加入NaHS固體時,電離平衡向______ 移動(填“左”或“右”),pH ______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O(B)Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑;根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計成原電池A_______B_______(填“能”或“不能”)
(2)根據(jù)下圖填空
①負(fù)極為___________,該電極的方程式為__________________
②正極的現(xiàn)象是________________________________,發(fā)生____________________反應(yīng)(填寫“氧化”或“還原”)
③電子從_____經(jīng)導(dǎo)線流向_______,溶液中H+向________移動(填具體電極材料)。
④若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑,在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置(夾持裝置略去),在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。
(1)B裝置的作用是________________________________。
(2)實驗中,觀察到C中無明顯現(xiàn)象,D中有白色沉淀生成,可確定產(chǎn)物中定有______氣體產(chǎn)生,寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。若去掉C,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因__________________________。
(3)A中固體分解后產(chǎn)生NH3,寫出其兩種用途________________________________________。
(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。請完成表內(nèi)容。(試劑,儀器自選)
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①取少量A中殘留物于試管中,加入適量稀硫酸,充分振蕩使其完全溶解; ②______________________________________________________ | 固體殘留物僅為Fe2O3 |
(5) 用實驗的方法驗證C溶液含有NH4+___________________________________________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.17g -OH(羥基)中含有的電子數(shù)為10 NA
B.1mol CH3CH3中含有的共價鍵數(shù)為7 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L苯中C-H鍵的數(shù)目為0.6 NA
D.5mL 0.1mol·L-1 KI溶液中加入0.1mol·L-1 FeCl3溶液1mL,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)10-4 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維生素P的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中R為烷烴基。下列關(guān)于維生素P的敘述正確的是
A.分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
B.若R為甲基,則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H12O7
C.1 mol該化合物最多可消耗NaOH 為5mol
D.1 mol該化合物最多消耗溴水中的溴5 mol
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