Question

【題目】（1）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，請回答下列問題：

常溫下，某Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈_____色，則該溶液呈 ______ 性，原因是 ______（用離子方程式表示）,若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是_________,

（2）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS- + H+

①向H2S溶液中加入NaOH固體時（不考慮溫度變化），電離平衡向 ______ 移動（填“左”或“右”）______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向______ 移動（填“左”或“右”），pH ______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】淺紅 堿 CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ 溶液中有白色沉淀析出 右 減小 左 增大

【解析】

（1）Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO32-在水中會發(fā)生水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－（一級水解為主），導致溶液呈堿性，加入酚酞后，溶液呈淺紅色，若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，溶液中會發(fā)生離子反應：Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，因此能夠觀察到溶液中有白色沉淀析出；

故答案為：淺紅；堿；CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－；溶液中有白色沉淀析出；

（2）①H2S為二元弱酸，其電離過程為：H2SH＋＋HS－（一級電離為主），若向溶液中加入NaOH固體，固體溶解后，OH-會與H+發(fā)生反應，導致電離平衡向右移動，溶液中氫離子濃度減小；

②向H2S溶液中加入NaHS固體時，固體溶解后，溶液中c(HS－)增大，電離平衡將向左移動，c(H+)減小，溶液pH將增大；

故答案為：右；減��；左；增大。