Question

7．針對下列9種元素，完成以下各小題

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA		ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）單質(zhì)為有色氣體的元素是氯（填名稱）．
（2）用電子式表示元素④和⑨形成化合物的過程．
（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學式）．
（4）④和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）⑦的單質(zhì)的用途正確的是BD．
A．光導纖維       B．太陽能電池       C．普通玻璃       D．計算機芯片
（6）元素①和⑦非金屬性較強的是C（填寫元素符號），寫出一個能表示二者非金屬性強弱關(guān)系的化學方程式為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl．
（1）只有氯氣為黃綠色氣體單質(zhì)；
（2）④和⑨形成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；
（3）Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強；
（4）④和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（5）⑦的單質(zhì)具有金屬性和非金屬性，是良好的半導體材料；
（6）非金屬性C＞Si，由強酸制取弱酸的原理及最高價氧化物的水化物酸性比較非金屬性．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl．
（1）只有氯氣為黃綠色氣體單質(zhì)，則單質(zhì)為有色氣體的元素是Cl（氯），故答案為：氯；
（2）④和⑨形成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（3）Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強，則酸為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）④和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）⑦的單質(zhì)具有金屬性和非金屬性，可作太陽能電池、計算機芯片的材料，故答案為：BD；
（6）非金屬性C＞Si，能表示二者非金屬性強弱關(guān)系的化學方程式為Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，
故答案為：C；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應(yīng)用，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素化合物知識，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，題目難度不大．